(6分)（1）用18.0 mol/L H2SO4配制100 mL 1.00mol/L H2SO4，则需要的实验仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外还应该有：______
配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)____
①定容是俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度
④容量瓶盛过H2SO4溶液，使用前未洗涤
（2）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填字母)_________
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2㎝处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线
D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀
（7分）有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。请回答下列问题：
（1）E的化学式是_________________________
（2）反应①的离子方程式为
（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式
（4）反应②的化学方程式为
（8分）将Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，两者发生反应的化学方程式如下
2FeCl3+Cu= 2FeCl2+CuCl2
（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。
（2）在该反应中，氧化剂是___________，氧化产物是___________。
（3）当有0.3mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为___________g。
（4）请将以上反应改写为离子方程式_______________________________。
（6分）在自然界中许多元素有多种核素，如氧元素存在
、
、
三种核素，氢元素有
、
、
三种核素。
（1）、、、四种核数最多可以组成 种水分子
（2）现有11g由和组成的水分子，其中含中子数为 mol，电子数为 个。
（3）请画出2—微粒的结构示意图： 。
（5分）下列物质：①H2O ②石墨 ③NH4NO3 ④液态氯化氢⑤ 冰醋酸 ⑥蔗糖
属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 ；属于非电解质的是 （用编号填写）。
（8分）写出下列反应的离子方程式：
（1）钠与水反应_______________________________________
（2）碳酸钙与盐酸混合_________________________________________________
（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合______________________________________
（4）电解饱和食盐水制取氯气____________________________________________
