海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。
⑴ 海水中含有大量的氯化钠。请写出氯离子结构示意图 。
⑵ 目前国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是 （填物理变化、化学变化）。
⑶ 工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。电解饱和食盐水的化学方程式为 。
⑷ 近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：
已知SO2和CO2都属于酸性氧化物，试写出②④的化学反应方程式：
②__________________________________；④_____________________________________。
阅读、分析下列两个材料：
材料一
材料二
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物质 |
熔点/℃ |
沸点/℃ |
密度/g·cm-3 |
溶解性 |
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乙二醇 C2H6O2 |
-11.5 |
198 |
1.11 |
易溶于水和乙醇 |
|
丙三醇C3H8O3 |
17.9 |
290 |
1.26 |
能跟水、酒精以任意比互溶 |
根据上述材料及课本知识，回答下列问题（填写序号）：
A.蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法 E．层析
⑴将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用______________，
⑵将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是______________，
⑶用CCl4提取溴水中的溴单质的最佳方法是_____________，
⑷分离汽油和水的最佳方法是_______________。
经常有人因误食亚硝酸钠（NaNO2）而中毒。原因是NaNO2像食盐一样既有咸味，又有很强毒性。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2 + 4HI= 2NO + I2 + 2NaI + 2H2O
（1）在此反应中，氧化剂是________（填化学式）,氧化产物是___________（填化学式）。
（2）用双线桥表示电子转移的情况__________________。
（3）若有1mol还原剂被氧化，则在此反应中发生转移的电子数目为____ ___。
在自然界中许多元素有多种核素，如氧元素存在
、
、
三种核素，氢元素有
、
、
三种核素。
（1）、、、四种核数最多可以组成
种水分子。
（2）现有11g由和组成的水分子，其中含中子数为
mol，电子数为 个。
下列叙述中正确的是
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，其化学性质也一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．两种原子若核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子
二氧化氯（ClO2）是一种具有和氯气相似的刺激性气味的气体，沸点为11℃，常温下在水中的溶解度为2.9g/L。它是一种更安全的高效消毒剂，现在已普遍用它替代氯气对自来水进行消毒。下列关于二氧化氯的说法中错误的是
A．二氧化氯的氧化能力比氯气强，在消毒水中比氯气更安全高效
B．二氧化氯的摩尔质量为67.5
C．二氧化氯具有消毒性能是因为它具有很强的氧化性
D．二氧化氯中氯元素的化合价为＋4价
