今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+，NH4+，Cl－，Mg2＋，Ba2+，CO32—，SO42—，现取三份100mL该溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是
①K＋一定存在 ②100mL溶液中含0.01molCO32—
③Cl－可能存在 ④Ba2+一定不存在，Mg2＋可能存在
A、①②③ B、①③ C、①②④ D、②③
由CO、H2和O2组成的混合气体60mL,在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa，120℃下对空气的相对密度为1.293,则原混合气体中H2所占的体积分数为
A．
B．
C．
D．
在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4，当加入50mL 0.5mol·L－1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，则该NxOy是
A、N2O B、NO C、N2O3 D、NO2
向100g浓度为18mol/L、密度为ρg/mL的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积
A．小于100mL B．等于100mL
C．大于100mL D.等于
氢化钙（CaH2中H为－1价）可作为生氢剂,反应的化学方程式为
CaH2＋2H2O＝Ca(OH) 2＋2H2↑，下列说法错误的是
A．CaH2既是氧化剂，又是还原剂 B．H2既是氧化产物，又是还原产物
C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂 D．氧化产物与还原产物的质量比为1∶1
A
B
C
D