下列叙述中，正确的是（ ）
A．原子晶体中只含有共价键 B．分子晶体中只存在分子间作用力，不存在化学键
C．离子晶体中只含有离子键，不含共价键 D．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子
沸腾时只需克服范德华力的物质是（ ）
A．水 B．CCl4 C．氨水 D．水银
（8分）用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液500mL，每次实验均充分反应。实验记录如下：
|
实验次数 |
样品质量/g |
沉淀质量/g |
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1 |
1.716 |
2.758 |
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2 |
2.574 |
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3 |
3.432 |
5.516 |
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4 |
4.290 |
5.516 |
回答下列问题：
(1)第2次实验中产生沉淀质量是 ；
(2)Ba(OH)2溶液中溶质的物质的量浓度是 ；
(3)第2次实验样品中NaHCO3的物质的量是 。
（以上均要求写出解答过程）
（18分）Ⅰ.如图所示为常见仪器的部分结构。
（1）请写出下列仪器的名称：A ，B ，C 。
（2）仪器B上标记有 （填序号）。
①质量 ②温度 ③刻度线 ④浓度 ⑤容积
（3）仪器B使用前必须 。
Ⅱ.现用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制480mL0.2mol／L的稀H2SO4。
有关操作为：①计算所需浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释、冷却 ④转移、洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀
回答下列问题
（4）应量取的浓硫酸体积是 ，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、
量筒、胶头滴管外还有 ；
（5）第③步中稀释浓硫酸的操作是
（6）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度大于0.2mol／L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母） 。
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．烧杯未进行洗涤
F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。
（10分）有一瓶溶液只含Cl
、CO
、SO
、Na
、K、Mg
六种离子中的某几种。经实验：
①原溶液
白色沉淀；
②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；
③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解
回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 ，可能含有的离子是
（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”） 说明理由 。
（6分）已知反应：2H2CrO4 + 3H2O2 2Cr(OH)3 +
3O2↑+ 2H2O该反应中H2O2只发生如下变化过程：H2O2→O2
（1）该反应中的还原剂是
（2）用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目
2H2CrO4
+ 3H2O2 2Cr(OH)3 + 3O2↑+ 2H2O
（3）如反应中转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为
