满分5 > 高中化学试题 >

下列各组物质中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是( ) A.金刚石和干冰 B....

下列各组物质中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是(   )

A.金刚石和干冰                 B.NaBr和HBr                 C.CH4和H2O               D.Cl2和KCl

 

C 【解析】略
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考点分析:
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下列叙述中,正确的是(   )

A.原子晶体中只含有共价键                 B.分子晶体中只存在分子间作用力,不存在化学键

C.离子晶体中只含有离子键,不含共价键     D.任何晶体中,若含有阳离子也一定含有阴离子

 

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沸腾时只需克服范德华力的物质是(   )

A.水                 B.CCl4                  C.氨水                D.水银

 

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(8分)用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液,向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液500mL,每次实验均充分反应。实验记录如下:

实验次数

样品质量/g

沉淀质量/g

1

1.716

2.758

2

2.574

 

3

3.432

5.516

4

4.290

5.516

回答下列问题:

(1)第2次实验中产生沉淀质量是                    

(2)Ba(OH)2溶液中溶质的物质的量浓度是                       

(3)第2次实验样品中NaHCO3的物质的量是                             

(以上均要求写出解答过程)

 

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(18分)Ⅰ.如图所示为常见仪器的部分结构。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)请写出下列仪器的名称:A           ,B           ,C           

(2)仪器B上标记有            (填序号)。

①质量    ②温度    ③刻度线    ④浓度    ⑤容积

(3)仪器B使用前必须               

Ⅱ.现用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)来配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4

有关操作为:①计算所需浓硫酸的体积  ②量取一定体积的浓硫酸  ③稀释、冷却  ④转移、洗涤  ⑤定容  ⑥摇匀

回答下列问题

(4)应量取的浓硫酸体积是         ,实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、

量筒、胶头滴管外还有                

(5)第③步中稀释浓硫酸的操作是                                                      

(6)将所配制的稀H2SO4进行测定,发现实际浓度大于0.2mol/L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大(填写字母)                             

A.用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度

B.容量瓶未干燥即用来配制溶液

C.浓硫酸在烧杯中稀释后,未冷却就立即转移到容量瓶中,并进行定容

D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出

E.烧杯未进行洗涤

F.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

G.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线。

 

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(10分)有一瓶溶液只含Cl6ec8aac122bd4f6e、CO6ec8aac122bd4f6e、SO6ec8aac122bd4f6e、Na6ec8aac122bd4f6e、K6ec8aac122bd4f6e、Mg6ec8aac122bd4f6e六种离子中的某几种。经实验:

①原溶液6ec8aac122bd4f6e白色沉淀;

②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀;

③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解

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              封       线        内        不      得      答      题
 - 说明: 6ec8aac122bd4f6e回答下列问题:

(1)试分析原溶液中一定含有的离子是                 ,一定不含有的离子是                ,可能含有的离子是                      

(2)有的同学认为实验③可以省略,你认为是否正确(填“是”或“否”)         说明理由                                                     

 

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