（5分）A、B、C、D、E为主族元素。A、B、C同周期且原子半径逐渐减小，A、B原子的最外层电子数之和等于C、D原子的最外层电子数之和。A元素的最外层电子数为次外层电子数的两倍，B的氢化物可与它的最高价氧化物的水化物反应生成盐。D元素位于元素周期表中第一个长周期，是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一，其原子最外层电子数等于最内层电子数。E是元素周期表中原子半径最小的元素。试回答下列问题：
（1）C元素简单离子的电子排布图是 。
（2）A、B两元素各有多种氢化物，其电子数为10的氢化物中沸点较高的是 （填化学式）。
（3）B与E可形成离子化合物BE5，其阴离子的电子式是 ，BE5含有的化学键类型有 （选填代号：A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键）。
（4）下列晶体结构示意图中（●代表阳离子，○代表阴离子），能表示C与D形成的离子化合物的晶体结构的是 （选填字母标号“a”或“b”）。
（8分）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示。图中反应条件均未标出，部分产物（包括水）已略去，反应①是置换反应。
（1）若B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色有毒气体。③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生。A、D均为极易溶于水的气态氢化物，且相遇有白烟生成。则A分子的立体构型为 ，反应③的化学方程式为 。
（2）若A、D为短周期元素的单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍。F是一种含氧酸，③和④两个反应中都有红棕色气体生成。则E的化学式为
，反应④的化学方程式为 。
（6分）按要求回答下列问题：
（1）已知在200℃，101kPa时，H2与碘蒸气作用生成1mol HI放出7.45kJ热量，则该反应的热化学方程式为 。
（2）太阳能的开发和利用是21世纪一个重要课题。利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳照射下使某种盐熔化，吸收热量，晚间熔盐固化释放出相应能量。已知下列数据：
|
序号 |
盐 |
熔点/℃ |
熔化热/ |
参考价格/ |
|
① |
CaCl2·6H2O |
29.0 |
37.3 |
780～850 |
|
② |
Na2SO4·10H2O |
32.4 |
77.0 |
800～900 |
|
③ |
Na2HPO4·12H2O |
36.1 |
100.1 |
1800～2400 |
|
④ |
Na2SiO3·5H2O |
52.5 |
49.7 |
1400～1800 |
其中最适宜作为储能介质的是 。（选填物质序号）
（3）离子晶体晶格能的定义是气态离子形成1mol离子晶体释放的能量，通常取正值。现已知：
（6分）中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55
的NaOH溶液50mL与0.50的盐酸50mL置于右图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
（1）从右图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是____________，除此之外，装置中的一个明显错误是 。
（2）右图中的小烧杯应该选择下列哪种规格的 。（选填代号）
①50 mL ②100 mL ③150 mL ④250 mL
（3）为了便于计算，假定混合前后溶液的密度都近似为1
，假定反应后生成溶液的比热容近似为水的比热容
，用t1℃和t2℃代表反应前后溶液的温度，则该实验中和热的计算表达式为
。
下列各组热化学方程式（同温、同压下）中
大于
（、为热量的数值）的是（ ）
|
① |
② |
|
③ |
④ |
A．①② B．③④ C．②④ D．①③
某碳氢化合物分子的结构式如图：
，下列有关该分子的叙述正确的是（ ）
A．该分子含5个σ键，3个π键 B．该分子是非极性分子
C．该分子的碳原子均是以sp2杂化轨道参与成键 D．分子中有4个原子在同一直线上
