（9分）晶体的世界丰富多彩，晶体的结构纷繁复杂。人教版课程标准高中教材《选修3》向我们展示了一些典型晶体的结构及性质的相关知识，如：干冰、冰、金刚石、石墨、钋、钾、镁、铜、NaCl、CsCl、CaF2。下图是一个立方晶胞图，请大家在上述所列物质范围内回答下列问题：
（1）描述晶体结构的 单元叫做晶胞，整块晶体可以看作是数量巨大的晶胞 而成的。
（2）某分子晶体的晶胞如上图（B、C球所代表的位置无该分子）所示，则该分子晶体是 ；该分子晶体中，一个分子周围紧邻 个分子。
（3）若上图是NaCl的晶胞图，则A球代表 ，B球代表 ，C球代表 。
（4）若上图是金刚石的晶胞图，则碳原子处于 位置（选填“A球”、“B球”、“C球”）。
（5）某金属晶体的晶胞如上图（A、C球所代表的位置无该金属原子）所示，则该金属晶体是 。
（6分）已知硼酸（分子式为H3BO3）对人体的受伤组织有缓和和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面。试回答下列问题：
（1）已知硼酸分子中H只与O成键，则其分子结构式为 ，由其结构可推知硼酸应属于 酸（选填“弱”或“强”）。
（2）已知硼酸晶体呈片状，具有类似石墨那样的片层结构，片层之间作用较弱，有滑腻感，可做润滑剂。则层内H3BO3分子之间的作用力是 ，层与层间的作用力是 。
（3）已知0.01mol硼酸可以被20mL 0.5mol·L－1NaOH溶液恰好完全中和，据此推知硼酸属 元酸。研究表明：在大多数情况下，元素的原子在形成分子或离子时，其最外层有达到8电子稳定结构的趋向，如
。写出硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式：
。
（6分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前36号元素，其中A与D、B与C同主族，D与E同周期。A为原子半径最小的元素，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，E的原子序数是B和C两元素原子序数之和。回答下列问题：
（1）D元素的原子结构示意图为 ，E元素的电子排布式为 。
（2）A2B2能以任意比例与水互溶，请推测其主要原因是 ，A2B2分子是否为手性分子 （填“是”或“否”）。
（3）E的原子半径为r
，摩尔质量为
，阿伏伽德罗常数值为
，E单质晶体中原子的空间利用率为68%，则E单质晶体中E原子的配位数为
，其晶体密度为
。
（6分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知A、B、C同周期，B、D同主族，且D的原子序数是B的2倍。回答下列问题：
（1）DC2分子的空间构型为 ，其中心原子采取 杂化。
（2）DB2是 （填“极性”或“非极性”）分子，其在水中的溶解度较大，其原因除了其分子的极性因素以外，另一原因是 。
（3）若A是其所在周期元素中核外单电子数最多的元素，则+3价A的含氧酸、D及E的最高价含氧酸三者酸性由强到弱的顺序为 （用酸的分子式作答）；若A是所在周期原子半径最大的元素，则单质A与O2点燃的化学方程式为 。
（5分）A、B、C、D、E为主族元素。A、B、C同周期且原子半径逐渐减小，A、B原子的最外层电子数之和等于C、D原子的最外层电子数之和。A元素的最外层电子数为次外层电子数的两倍，B的氢化物可与它的最高价氧化物的水化物反应生成盐。D元素位于元素周期表中第一个长周期，是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一，其原子最外层电子数等于最内层电子数。E是元素周期表中原子半径最小的元素。试回答下列问题：
（1）C元素简单离子的电子排布图是 。
（2）A、B两元素各有多种氢化物，其电子数为10的氢化物中沸点较高的是 （填化学式）。
（3）B与E可形成离子化合物BE5，其阴离子的电子式是 ，BE5含有的化学键类型有 （选填代号：A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键）。
（4）下列晶体结构示意图中（●代表阳离子，○代表阴离子），能表示C与D形成的离子化合物的晶体结构的是 （选填字母标号“a”或“b”）。
（8分）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示。图中反应条件均未标出，部分产物（包括水）已略去，反应①是置换反应。
（1）若B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色有毒气体。③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生。A、D均为极易溶于水的气态氢化物，且相遇有白烟生成。则A分子的立体构型为 ，反应③的化学方程式为 。
（2）若A、D为短周期元素的单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍。F是一种含氧酸，③和④两个反应中都有红棕色气体生成。则E的化学式为
，反应④的化学方程式为 。
