（6分）将足量铁投入到200mLH2SO4和CuSO4的混和溶液中，充分反应后，产生H21.12L（标准状况），铁块的质量减轻了1.2g。求原溶液中c（H2SO4）及c（CuSO4）。（假设反应前后溶液的体积不变）
（10分）有人设计出一种在隔绝空气下让钠与水反应的方法，利用煤油来控制反应速率。使学生能仔细观察到各种实验现象。该方法简便、安全、现象明显、有趣味性。实验装置如图所示，将规格为6×55 mm玻璃管和长颈漏斗插入橡皮孔中，玻璃管外套上30 mm的乳胶管，乳胶管上再接规格为6×30 mm金属尖嘴管，乳胶管上夹上弹簧夹。
实验时，往100 mL的大试管中先加入40 mL煤油，取2粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过漏斗加满滴有酚酞的水。根据反应中观察到的现象，回答下列问题。
根据反应中观察到的现象，回答下列问题：
（1）金属钠变化的现象是_____________
。
（2）大试管中溶液颜色的变化是_____ __________。
（3）装置中液面的变化分别是：
大试管中_________ ；
长颈漏斗中______________ __。
（4）简述检验产生的气体的方法：_____ _________________。
（6分）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如
的拆写结果是：氧化反应为：
；还原反应为：
。
①请据此将反应：Fe + 4H+ + NO3- = Fe3+ + NO↑ + 2H2O拆写成两个“半反应式”：氧化反应为__________________ __；还原反应为__________ __________。
②已知某一氧化还原反应为：CH4+ 2OH-
+ 2O2 = CO32- + 3H2O；其中氧化反应的半反应可写为：
，则还原反应的半反应可写为___________________ 。
今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是( )
A．K+一定存在 B．100mL溶液中含0.01molCO32-
C．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在 D．不可能存在Cl-
科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．该原子的摩尔质量是a NA g/mol
B．该原子的相对原子质量为
C．w g该原子的物质的量是
mol
D．由已知信息可得：NA =
mol-1
下列各组离子中，能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠粒后仍然能大量共存的是（ ）
A.K＋、MnO4—、SO42—、H＋ B.Ba2＋、Na＋、HCO3—、NO3—
C.Na＋、NO3—、K＋、Cl— D.Ca2＋、NO3—、Cl—、CO32—
