(4分)将4 mol SO3气和4 mol NO置于2 L容器中,一定条件下发生如下可逆反应(不考虑NO2和N2O4之间的相互转化):2SO3(g) 2SO2+O22NO+O2 2NO2
(1)当上述系统达到平衡时,O2和NO2的物质的量分别为n(O2)=0.1 mol、n(NO2)=3.6 mol,则此时SO3气的物质的量为 。
(2)当上述系统达到平衡时,欲求其混合气体的平衡组成,则至少还需要知道两种气体的平衡浓度,但这两种气体不能同时是SO3和 ,或NO和 (填它们的分子式)。
(14分)反应aA(g)+bB(g)cC(g)(H<0)在等容条件下进行。改变其他反应条件,在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示:
回答问题:
(1)反应的化学方程式中,a:b:c为 ;
(2)B的平衡转化率中最小的是 ,其值是 ;
(3)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移动的方向是 ,采取的措施是 ;
(4)比较第II阶段反应温度()和第III阶段反应速度()的高低: 填“>、=、<”判断的理由是 。
(10分)2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。
已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题:
(1)图中A表示 ,图中△H= KJ·mol-1;
(2)该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低? , V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ;
(3)已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1,求由S(s)生成1 molSO3(g)的△H=
室温时,将浓度和体积分别为、的NaOH溶液和、的溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是( )。
A.若pH>7,则一定是
B.在任何情况下都是
C.当pH=7时,若,则一定是
D.若 ,,则
在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的( )。
A.滴加石蕊试液显红色的溶液 Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-
B.pH值为1的溶液 Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C.水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液 K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D.所含溶质为Na2SO4的溶液 K+、CO32-、NO3-、Al3+
pH=11的x、y两种碱溶液各5mL,分别稀释至500mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示。
下列说法正确的是( )。
A.稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小
B.若x、y是一元碱,等物质的量浓度的盐酸盐溶液y的pH大
C.若x、y都是弱碱,则a的值一定大于9
D.完全中和x、y两溶液时,消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y)