在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 
2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是
（ ）
A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol
反应2A(g)
2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是 （ ）
A． 加压 B. 减压 C. 减少E的浓度 D. 降温
下列说法不正确的是 （ ）
A.体系有序性越高，熵值就越低 B.自发过程将导致体系的熵增大
C.吸热反应一定不可以自发进行 D.同种物质气态时熵值最大
下列反应属于吸热反应的是 （ ）
A．C6H12O6（葡萄糖aq）＋6O2
6CO2＋6H2O
B．CH3COOH＋KOH＝CH3COOK＋H2O
C．A+B＝C+D；ΔH ＜0
D．反应物的键能大于生成物的键能
我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是（ ）
A.反应进行的方向 B.反应的快慢
C.反应进行的限度 D.反应物的多少
(12分)A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。
（1）写出化学式A1________，A2________，B1________，B2________；
（2）相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为_______________________ _；
（3）写出0.1 
的
溶液中离子浓度大小排序
________________；
（4）B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是 ________________；
（5）若B1、B2两溶液的pH＝5，则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为
