25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 ( )
A．C(s)+O2(g)＝CO(g) △H = ―393.5 kJ/mol
B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H = +571.6 kJ/mol
C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g) +2H2O(g) △H = ―890.3 kJ/mol
D．C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) △H = ―2800 kJ/mol
已知：P4(s、白磷)+5O2(g)＝ P4O10(s) △H = -2983.2 kJ / mol
4P(s、红磷)+5O2(g)＝ P4O10(s) △H = -2954 kJ / mol
那么，1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，应是 ( )
A.吸收29.2kJ热量 B.放出29.2kJ热量
C.放出7.3kJ热量 D.吸收7.3kJ热量
下列措施肯定使化学反应速率增大的是 （ ）
A.增大反应物的量 B.增加压强 C.升高温度 D.使用催化剂
一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应：2NO2
2NO+O2, 此反应达到平衡的标志是 （ ）
A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2
B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1
C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2
D．混合气体的颜色变浅
在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 
2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是
（ ）
A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol
反应2A(g)
2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是 （ ）
A． 加压 B. 减压 C. 减少E的浓度 D. 降温
