在密闭容器中A与B反应生成C,其反应速率分别用V(A)、V（B）、V(C)表示。已知2V(B)=3V(A)，3V(C)=2V(B)。则此反应可表示为 ( )
A．A+3B=2C B.2A+3B=2C C．3A+B=2C D.A+B=C
在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：2A(气) + B(气) 
3C(气) + D(气)
达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是
( )
A. 4molA+2molB B. 2molA+1molB+3molC+1molD
C. 3molC+1molD+1molB D. 3molC+1molD
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （ ）
A.已知2SO2(g)+O2 
2SO3(g) 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量
B.已知C(石墨,s)==C（金刚石,s） △H＞0，则金刚石比石墨稳定
C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=－57.3kJ／mol，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ
D.已知2C(s) +2O2 (g) ==2 CO2(g) △H1 2C(s) +O2 (g) ==2 CO (g) △H2 则△H1＜△H2
25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 ( )
A．C(s)+O2(g)＝CO(g) △H = ―393.5 kJ/mol
B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H = +571.6 kJ/mol
C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g) +2H2O(g) △H = ―890.3 kJ/mol
D．C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) △H = ―2800 kJ/mol
已知：P4(s、白磷)+5O2(g)＝ P4O10(s) △H = -2983.2 kJ / mol
4P(s、红磷)+5O2(g)＝ P4O10(s) △H = -2954 kJ / mol
那么，1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，应是 ( )
A.吸收29.2kJ热量 B.放出29.2kJ热量
C.放出7.3kJ热量 D.吸收7.3kJ热量
下列措施肯定使化学反应速率增大的是 （ ）
A.增大反应物的量 B.增加压强 C.升高温度 D.使用催化剂
