在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
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物质 |
X |
Y |
Z |
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初始浓度/mol·L-1 |
0.1 |
0.2 |
0 |
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平衡浓度/mol·L-1 |
0.05 |
0.05 |
0.1 |
下列说法错误的是 ( )
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y
2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)
R(g)＋2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是（ ）
A. 正反应吸热，L是气体
B. 正反应吸热，L是固体
C. 正反应放热，L是气体
D. 正反应放热，L是固体或液体
温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(气) + nB(气) 
pC(气), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1 .9 倍, 则下列叙述中正确的是（ ）
A. 平衡向逆反应方向移动 B. C气体的体积分数增大
C. 气体A的转化率升高 D. m + n > p
下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B．高压比常压有利于合成SO3的反应
C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
在密闭容器中A与B反应生成C,其反应速率分别用V(A)、V（B）、V(C)表示。已知2V(B)=3V(A)，3V(C)=2V(B)。则此反应可表示为 ( )
A．A+3B=2C B.2A+3B=2C C．3A+B=2C D.A+B=C
在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：2A(气) + B(气) 
3C(气) + D(气)
达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是
( )
A. 4molA+2molB B. 2molA+1molB+3molC+1molD
C. 3molC+1molD+1molB D. 3molC+1molD
