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(12分)(1) 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成...

(12分)(1) 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5千焦热量,其热化学方程式是:                      

                     

又已知:H2O(液)=H2O(气);△H =-44kJ/mol,则11.2升(标准状况下)乙硼烷完全燃烧时生成气态水时放出的热量为                 千焦。

(2)在25℃、101kPa下,1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________________              ________________。

(3)已知拆开1mol H-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________。

 

(12分) (1) B2H6(g)+3O2(g)→B2O3(s)+3H2O(l)  ΔH=–2165.0kJ·mol-1;  1016.5            (2)CH3OH(l)+O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=–725.76kJ·mol-1 (3)N2(g)+3H2(g) === 2NH3(g)  ΔH=-92kJ·mol-1 【解析】略
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考点分析:
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(9分)对于下列反应:2SO2 + O2  说明: 6ec8aac122bd4f6e 2SO3 , 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L,那么,用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________,用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO2浓度为4mol/L,2min后反应达平衡,若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min),那么2min时SO2的浓度为_______ 

 

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(10分)t℃时,将3mol A和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变),发生如下反应:   3A(g) + B(g) 6ec8aac122bd4f6e 6ec8aac122bd4f6eC(g)

2min时反应达到平衡状态(温度不变),剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:

(1)   从开始反应至达到平衡的状态,生成C平均反应速率为          .

(2)   6ec8aac122bd4f6e=          ;平衡常数K=            .

(3)   若继续向原混合物的容器中通入少量氦气(设氦气和A、B、C都不反应)后,化学平衡(填字母)         

A、向正反应方向移动

B、向逆反应方向移动

C、平衡不移动

(4)若向原平衡混合物的容器中再充入amolC,在t℃时达到新平衡,此时B的物质的量为n(B)=        mol。

 

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(6分)合成氨反应N2(g)+3H2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,平衡         移动(填“向左”“向右”或“不”);使用催化剂             反应的△H         (填“增大”“减小”或“不改变”)。

 

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在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:

物质

X

Y

Z

初始浓度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡浓度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列说法错误的是  (    )

A.反应达到平衡时,X的转化率为50%

B.反应可表示为X+3Y说明: 6ec8aac122bd4f6e2Z,其平衡常数为1600

C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大

D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

 

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在密闭容器中进行下列反应:M(g)+N(g)6ec8aac122bd4f6e R(g)+2L,此反应符合下面图像,下列叙述正确的是(   )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A. 正反应吸热,L是气体

B. 正反应吸热,L是固体

C. 正反应放热,L是气体

D. 正反应放热,L是固体或液体

 

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