Question

（12分）（1） 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5千焦热量，其热化学方程式是：                      

                      。

又已知：H₂O（液）＝H₂O（气）；△H =-44kJ/mol，则11.2升（标准状况下）乙硼烷完全燃烧时生成气态水时放出的热量为                 千焦。

（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________________              ________________。

（3）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为________________________________。

Answer

（12分）

（1） B2H6(g)+3O2(g)→B2O3(s)+3H2O(l)  ΔH＝–2165.0kJ·mol－1；  1016.5           

（2）CH3OH(l)+O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)  ΔH＝–725.76kJ·mol－1

（3）N2(g)+3H2(g) === 2NH3(g)  ΔH＝－92kJ·mol－1

【解析】略