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在5 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体,在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e2C(g),10min后达平衡时,在相同温度下测得容器内混合气体的物质的量是反应前的5/6,试计算

①A的转化率

②平衡常数K

③10min内生成物C的反应速率

 

【解析】略
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考点分析:
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(6分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是                           

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是                                              

(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值           (填“偏大、偏小、无影响”)

(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量         (填“相等、不相等”),所求中和热          (填“相等、不相等”)

(5)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会              ;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

 

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(12分)(1) 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5千焦热量,其热化学方程式是:                      

                     

又已知:H2O(液)=H2O(气);△H =-44kJ/mol,则11.2升(标准状况下)乙硼烷完全燃烧时生成气态水时放出的热量为                 千焦。

(2)在25℃、101kPa下,1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________________              ________________。

(3)已知拆开1mol H-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________。

 

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(9分)对于下列反应:2SO2 + O2  说明: 6ec8aac122bd4f6e 2SO3 , 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L,那么,用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________,用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO2浓度为4mol/L,2min后反应达平衡,若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min),那么2min时SO2的浓度为_______ 

 

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(10分)t℃时,将3mol A和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变),发生如下反应:   3A(g) + B(g) 6ec8aac122bd4f6e 6ec8aac122bd4f6eC(g)

2min时反应达到平衡状态(温度不变),剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:

(1)   从开始反应至达到平衡的状态,生成C平均反应速率为          .

(2)   6ec8aac122bd4f6e=          ;平衡常数K=            .

(3)   若继续向原混合物的容器中通入少量氦气(设氦气和A、B、C都不反应)后,化学平衡(填字母)         

A、向正反应方向移动

B、向逆反应方向移动

C、平衡不移动

(4)若向原平衡混合物的容器中再充入amolC,在t℃时达到新平衡,此时B的物质的量为n(B)=        mol。

 

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(6分)合成氨反应N2(g)+3H2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,平衡         移动(填“向左”“向右”或“不”);使用催化剂             反应的△H         (填“增大”“减小”或“不改变”)。

 

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