对于Zn(s)+H2SO4(l)=ZnSO4(l)+H2(g)；ΔH ＜0 的化学反应下列叙述不正确的是( )
A．反应过程中能量关系可用右图表示
B．若将该反应设计成原电池锌为负极
C．ΔH的值与反应方程式的计量系数无关
D．若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时，
正极放出气体一 定为11.2L
将等质量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（ ）
科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为( )
A．H2＋2OH－ ＝2H2O＋2e－ B．O2＋4H＋＋4e－ ＝2H2O
C．O2＋2H2O＋4e－ ＝4OH- D．H2-2e－＝2H＋
分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是( )
|
“嫦娥一号”发射火箭燃料 |
液氢 （H2） |
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1 ②2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) △H=-482.6kJ·mol-1 |
|
北京奥运会“祥云”火炬燃料 |
丙烷 （C3H8） |
③C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2013.8kJ·mol-1 ④ C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2221.5kJ·mol-1 |
A、571.6 kJ·mol-1，2221.5kJ·mol-1 B、241.3 kJ·mol-1，2013.8 kJ·mol-1
C、285.8 kJ·mol-1，2013.8 kJ·mol-1 D、285.8 kJ·mol-1，2221.5 kJ·mol-1
1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（ ）
A． C + H2O == CO + H2 ΔH == +131.3KJ·mol—1
B． C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH == +10.94KJ·mol—1
C． C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ΔH == +131.3KJ·mol—1
D． C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH == +131.3KJ·mol—1－
在理论上可用于设计原电池的化学反应是 ( )
A．2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)＝2NaAlO2(ag)+3H2(g)；△H <0
B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1)；△H >0
C．CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H <0
D．FeCl3(aq)十3H2O(1) 
Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)；△H >0
