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.已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g),ΔH =-72kJ·mol-1,...

.已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g),ΔH =-72kJ·mol-1,蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ,其它相关数据如下表:

 

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ

436

a

369

则表中a为(     )       

A.404           B.260         C.230           .200

 

C 【解析】略
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考点分析:
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肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料,反应时N2O4为氧化剂,生成N2和水蒸气。已知:N2(g)+2O2(g)====N2O4(g)  ΔH=+8.7 kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g) ====N2(g)+2H2O(g)  ΔH=-534.0 kJ·mol-1

下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式,正确的是(    )

A.2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g)  ΔH=-542.7 kJ·mol-1

B.2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g)  ΔH=-1 059.3 kJ·mol-1

C.N2H4(g)+1/2 N2O4(g) ====3/2N2(g)+2H2O(g)  ΔH=-1 076.7 kJ·mol-1

D.2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g)  ΔH=-1 076.7kJ·mol-1

 

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化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程,化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示

说明: 6ec8aac122bd4f6e

现提供以下化学键的键能:P—P 198kJ·mol—1、P—O 360kJ·mol—1、O=O为:498 kJ·mol—1。则反应P4(白磷)+3O2    P4O6的反应热△H为(     )

A.-1638 kJ/mol         B.+1638 kJ/mol  

C.-126 kJ/mol          D.+126 kJ/mol

 

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有人设计出利用CH4和O2的反应,用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧,则下列说法正确的是(    )                          

①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-

②负极上CH4失去电子,电极反应式CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O

③负极上是O2获得电子,电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-

④电池放电后,溶液pH不断升高

A.①②        B.①③        C.①④        D.③④

 

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2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池,它用磺酸类质子溶剂,在200℃左右时供电,乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为:

C2H5OH +3O2 =2CO2 +3H2O,电池示意如图。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

下列说法不正确的是(    )

A.a极为电池的负极    

B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极

C.电池正极的电极反应为:4H+ + O2 + 4e =2H2O

D.电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移

 

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对于Zn(s)+H2SO4(l)=ZnSO4(l)+H2(g);ΔH <0 的化学反应下列叙述不正确的是(     )

A.反应过程中能量关系可用右图表示

说明: 6ec8aac122bd4f6e

B.若将该反应设计成原电池锌为负极

C.ΔH的值与反应方程式的计量系数无关

D.若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时,

正极放出气体一 定为11.2L

 

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