氢氧燃料电池是一种高性能电池，总反应为2 H2 + O2 = 2 H2O，电解质溶液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述中不正确的是( )
A．H2为负极，O2为正极 B．工作时电解质溶液的PH不断增大
C．负极反应：2H2-4e- +4OH-=4H2O D．正极反应：O2 + 4e- +2 H2O=4OH-
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3,下列说法错误的是（ ）
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极反应式为： 2MnO2+H2O+2e-= Mn2O3+2OH-
C．电池工作时，负极附近pH降低
D．正极是水电离出的H+得到电子
．已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)，ΔH =-72kJ·mol-1，蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：
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|
H2(g) |
Br2(g) |
HBr(g) |
|
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ |
436 |
a |
369 |
则表中a为( )
A．404 B．260 C．230 ．200
肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)====N2O4(g) ΔH=+8.7 kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g) ====N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.0 kJ·mol-1
下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是（ ）
A.2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-542.7 kJ·mol-1
B.2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1 059.3 kJ·mol-1
C.N2H4(g)+1/2 N2O4(g) ====3/2N2(g)+2H2O(g) ΔH=-1 076.7 kJ·mol-1
D.2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1 076.7kJ·mol-1
化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示
现提供以下化学键的键能：P—P
198kJ·mol—1、P—O 360kJ·mol—1、O=O为：498 kJ·mol—1。则反应P4（白磷）＋3O2 P4O6的反应热△H为（ ）
A．－1638 kJ/mol B．＋1638 kJ/mol
C．－126 kJ/mol D．＋126 kJ/mol
有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是( )
①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-
②负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O
③负极上是O2获得电子，电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-
④电池放电后，溶液pH不断升高
A．①② B．①③ C．①④ D．③④
