（5分）同素异形体相互转化的反应热相当少而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难，现在可根据盖斯定律进行计算。
已知：P4（固体.白磷）+5O2（气体）＝ P4O10(固体) △H＝－2983.2kJ·mol－1 ①
P（固体.红磷）+5/4 O2（气体）＝1/4 P4O10(固体) △H＝－738.5kJ·mol－1 ②
由热化学方程式来看，更稳定的磷的同素异形体是 。试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 。
（2分）已知C2H5OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)，△H1 kJ·mol－1； H2O(g)==H2O(1)，△H2 kJ·mol－1； C2H5OH(g)==C2H5OH(1)，△H3 kJ·mol－1，若使23 g C2H5OH(1)完全燃烧生成H2O(1)，则放出的热量为
镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2
，
有关该电池的说法正确的是( )
A．放电时正极反应： NiOOH + H2O + e- == Ni(OH)2 + OH-
B．放电过程电能转化为化学能
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH—向正极移动
我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3，下列说法不正确的是（ ）
A．正极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
C．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用
D．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
氢氧燃料电池是一种高性能电池，总反应为2 H2 + O2 = 2 H2O，电解质溶液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述中不正确的是( )
A．H2为负极，O2为正极 B．工作时电解质溶液的PH不断增大
C．负极反应：2H2-4e- +4OH-=4H2O D．正极反应：O2 + 4e- +2 H2O=4OH-
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3,下列说法错误的是（ ）
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极反应式为： 2MnO2+H2O+2e-= Mn2O3+2OH-
C．电池工作时，负极附近pH降低
D．正极是水电离出的H+得到电子
