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(10分)铅蓄电池是化学电源,其电极材料分别是Pb和PbO2,电解质溶液为稀硫酸...

(10分)铅蓄电池是化学电源,其电极材料分别是Pb和PbO2,电解质溶液为稀硫酸。工作时,该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,根据上述情况判断:

(1)蓄电池的负极是______,其电极反应式为______________________________。

(2)蓄电池的正极电极反应式为_________________________________。

(3)蓄电池工作时,其中电解质溶液的pH______(增大、减小、不变)。

 

【解析】略
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考点分析:
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(3分)已知:在298K、100kPa时,

①C(s,石墨)+O2(g) = CO2(g)            △H1 = -400 kJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)              △H2 = -570 kJ·mol-1;  

③2C2H2(g)+5O2(g) = 4CO2(g)+ 2H2O(l)   △H3 = -2600 kJ·mol-1

写出298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的热化学方程式                                          

 

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(5分)同素异形体相互转化的反应热相当少而且转化速率较慢,有时还很不完全,测定反应热很困难,现在可根据盖斯定律进行计算。 

已知:P4(固体.白磷)+5O2(气体)= P4O10(固体)   △H=-2983.2kJ·mol-1

P(固体.红磷)+5/4 O2(气体)=1/4  P4O10(固体)  △H=-738.5kJ·mol-1  ②

由热化学方程式来看,更稳定的磷的同素异形体是        。试写出白磷转化为红磷的热化学方程式                                        

 

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(2分)已知C2H5OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g),△H1 kJ·mol-1; H2O(g)==H2O(1),△H2 kJ·mol-1; C2H5OH(g)==C2H5OH(1),△H3 kJ·mol-1,若使23 g C2H5OH(1)完全燃烧生成H2O(1),则放出的热量为              

 

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镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd + 2NiOOH + 2H2O 说明: 6ec8aac122bd4f6e  Cd(OH)2 + 2Ni(OH)

有关该电池的说法正确的是(     )                                              

A.放电时正极反应: NiOOH + H2O + e- == Ni(OH)2 + OH-

B.放电过程电能转化为化学能

C.放电时负极附近溶液的碱性不变

D.放电时电解质溶液中的OH向正极移动

 

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我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为:4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3,下列说法不正确的是(   )

A.正极反应为:O2+2H2O+4e=4OH-        

B.电池工作时,电流由铝电极沿导线流向铂电极

C.该电池通常只需要更换铝板就可继续使用 

D.以网状的铂为正极,可增大与氧气的接触面积

 

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