(13分) 科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径。一种乙醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在氢氧化钾溶液的电解液中直接加入纯化后的乙醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题：
（1）这种电池放电时发生的化学反应方程式是_____________________________。
（2）此电极的正极发生的电极反应式是__________________________________；
负极发生的电极反应式________________________________。
（3）电解液中的K+离子向______极移动；向外电路释放电子的电极是_____极。
（17分）如右图所示：
（1）将铜棒和铝棒用导线连接后置于盛稀盐酸的烧杯中,看到的现象是 。铝棒做 极，该极的电极反应方程式为 _______ 。
（2）如果将盐酸换成NaOH溶液，该电池发生的总反应离子方程式为_________________。
此时铝棒做 极，该极的电极反应方程式为 。
（3）如果将盐酸换成浓硝酸溶液，则铝棒做 极。
（10分）铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸。工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，根据上述情况判断：
（1）蓄电池的负极是______，其电极反应式为______________________________。
（2）蓄电池的正极电极反应式为_________________________________。
（3）蓄电池工作时，其中电解质溶液的pH______（增大、减小、不变）。
（3分）已知：在298K、100kPa时，
①C(s,石墨)＋O2(g) = CO2(g) △H1 = －400 kJ·mol－1；
②2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l) △H2 = －570 kJ·mol－1；
③2C2H2(g)＋5O2(g) = 4CO2(g)+ 2H2O(l) △H3 = －2600 kJ·mol－1；
写出298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的热化学方程式 。
（5分）同素异形体相互转化的反应热相当少而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难，现在可根据盖斯定律进行计算。
已知：P4（固体.白磷）+5O2（气体）＝ P4O10(固体) △H＝－2983.2kJ·mol－1 ①
P（固体.红磷）+5/4 O2（气体）＝1/4 P4O10(固体) △H＝－738.5kJ·mol－1 ②
由热化学方程式来看，更稳定的磷的同素异形体是 。试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 。
（2分）已知C2H5OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)，△H1 kJ·mol－1； H2O(g)==H2O(1)，△H2 kJ·mol－1； C2H5OH(g)==C2H5OH(1)，△H3 kJ·mol－1，若使23 g C2H5OH(1)完全燃烧生成H2O(1)，则放出的热量为
