据最近报道,某放射性元素的原子钬16667Ho,可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内中子数和核外电子数之差为 ( )
A.32 B.67 C.99 D.166
(13分) 科学家预言,燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径。一种乙醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂,在氢氧化钾溶液的电解液中直接加入纯化后的乙醇,同时向一个电极通入空气。回答下列问题:
(1)这种电池放电时发生的化学反应方程式是_____________________________。
(2)此电极的正极发生的电极反应式是__________________________________;
负极发生的电极反应式________________________________。
(3)电解液中的K+离子向______极移动;向外电路释放电子的电极是_____极。
(17分)如右图所示:
(1)将铜棒和铝棒用导线连接后置于盛稀盐酸的烧杯中,看到的现象是 。铝棒做 极,该极的电极反应方程式为 _______ 。
(2)如果将盐酸换成NaOH溶液,该电池发生的总反应离子方程式为_________________。
此时铝棒做 极,该极的电极反应方程式为 。
(3)如果将盐酸换成浓硝酸溶液,则铝棒做 极。
(10分)铅蓄电池是化学电源,其电极材料分别是Pb和PbO2,电解质溶液为稀硫酸。工作时,该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,根据上述情况判断:
(1)蓄电池的负极是______,其电极反应式为______________________________。
(2)蓄电池的正极电极反应式为_________________________________。
(3)蓄电池工作时,其中电解质溶液的pH______(增大、减小、不变)。
(3分)已知:在298K、100kPa时,
①C(s,石墨)+O2(g) = CO2(g) △H1 = -400 kJ·mol-1;
②2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) △H2 = -570 kJ·mol-1;
③2C2H2(g)+5O2(g) = 4CO2(g)+ 2H2O(l) △H3 = -2600 kJ·mol-1;
写出298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的热化学方程式 。
(5分)同素异形体相互转化的反应热相当少而且转化速率较慢,有时还很不完全,测定反应热很困难,现在可根据盖斯定律进行计算。
已知:P4(固体.白磷)+5O2(气体)= P4O10(固体) △H=-2983.2kJ·mol-1 ①
P(固体.红磷)+5/4 O2(气体)=1/4 P4O10(固体) △H=-738.5kJ·mol-1 ②
由热化学方程式来看,更稳定的磷的同素异形体是 。试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 。