合成氨反应：3H2＋N2 2NH3，其反应速率分别为v(H2)、v(N2)、v(...

合成氨反应：3H₂＋N₂2NH₃，其反应速率分别为v(H₂)、v(N₂)、v(NH₃) (用mol·L^－¹·s^－¹表示)，则正确的关系式是 (　　)

A．v(H₂)＝v(N₂)＝v(NH₃) B．v(N₂)＝2v(NH₃)

C．2v(H₂)＝3v(NH₃) D．v(N₂)＝3v(H₂)

C 【解析】略

考点分析：

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在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是

①增大反应物的浓度　②升高温度　③增大压强　④移去生成物　⑤加入催化剂(　　)

A．①②③ B．①②③⑤ C．②⑤ D．①②③④⑤

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　)

A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．由H₂、I₂蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

C．向氯水中加CaCO₃后，溶液漂白性增强

D．在硫化氢水溶液中加入碱有利于S^2-

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下列电离方程式书写正确的是(　　)

A．NaHSO₄＝Na^＋＋H^＋＋SO (熔融态) B．NaHCO₃＝Na^＋＋H^＋＋CO

C．CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋ D．H₂CO₃2H^＋＋CO

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下列说法正确的是 (　　)

A．放热反应一定是自发进行的反应 B．化学反应的熵变与反应的方向无关

C．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的

D．只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程

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计算题（每题3分，共9分）（1）浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合时为b%；浓度不等的两种乙醇溶液等质量混合后，其质量分数为a%，而等体积混合时则为c%。则a、b、c由大到小排序为

（2）由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子(O₂^2-)和超氧离子(O₂^-)两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为

（3）有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-完全沉淀。反应中消耗x mol H₂SO₄、y mol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的c(Na⁺)为 mol/L。

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