在相同条件下（T=500k），相同体积甲、乙两容器，甲充入1gSO2、1gO2，乙充入2gSO2、2gO2.下列叙述错误的是（ ）
A．化学反应速率乙>甲 B．平衡后O2浓度乙>甲
C．SO2转化率乙>甲 D．平衡后SO2的体积分数乙>甲
已知2 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242 kJ，且氢气中1 mol H—H键完全断裂时吸收热量436 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氧气中1 molO===O键断裂时吸收热量为（ ）
A．436 kJ B．557 kJ C．496kJ D．241kJ
已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6 KJ· mol-1
CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH= -890 KJ· mol-1
现有H2与CH4的混合气体89.6 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热1626 KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（ ）
A．1∶1 B．3∶1
C．4∶1
D．2∶3
把0.6
mol X气体和0.4
mol Y气体混合于1L容器中使它们发生如下反应，3X(g)＋Y(g) 
nZ(g)＋2W(g), 5 min末已生成0.3 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.03 mol·L－1·min－1，则上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是( )
A．1 B．2 C．3 D．4
下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：（ ）
A.甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -890.3kJ·mol-1
B. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H= -38.6kJ·mol-1
C. 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-- =Mg(OH)2↓
D. 氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH--=2AlO2-+H2O
在一定温度下将1mol CO和3mol水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)达到平衡后，测得CO2为0.75mol，再通入6mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和为（ ）
A.1.2mol B .1.5mol C. 1.8mol D . 2.5mol
