在一密闭容器中,反应aA(气) bB(气)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增大一倍,当达到新平衡时,B的浓度是原来的40%,则 ( )
A.平衡向正反应方向移动了 B.物质A的转化率减小了
C.物质B的质量分数增加了 D.a< b
在相同条件下(T=500k),相同体积甲、乙两容器,甲充入1gSO2、1gO2,乙充入2gSO2、2gO2.下列叙述错误的是( )
A.化学反应速率乙>甲 B.平衡后O2浓度乙>甲
C.SO2转化率乙>甲 D.平衡后SO2的体积分数乙>甲
已知2 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242 kJ,且氢气中1 mol H—H键完全断裂时吸收热量436 kJ,水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ,则氧气中1 molO===O键断裂时吸收热量为( )
A.436 kJ B.557 kJ C.496kJ D.241kJ
已知:2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6 KJ· mol-1
CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -890 KJ· mol-1
现有H2与CH4的混合气体89.6 L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热1626 KJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是( )
A.1∶1 B.3∶1 C.4∶1 D.2∶3
把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于1L容器中使它们发生如下反应,3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g), 5 min末已生成0.3 mol W,若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.03 mol·L-1·min-1,则上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是( )
A.1 B.2 C.3 D.4
下列热化学方程式或离子方程式中,正确的是:( )
A.甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -890.3kJ·mol-1
B. 500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -38.6kJ·mol-1
C. 氯化镁溶液与氨水反应:Mg2++2OH-- =Mg(OH)2↓
D. 氧化铝溶于NaOH溶液:Al2O3+2OH--=2AlO2-+H2O