可逆反应mA(g)＋nB(g) 
pC(g)+qD(g)的v-t图象如下右图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下右图：
①a1>a2 ②a1<a2 ③b1>b2 ④b1<b2 ⑤t1>t2⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是（ ）
A. ②④⑤⑦ B. ①④⑥⑧ C. ②③⑤⑧ D. ①③⑥⑦
一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)
2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3
mol·L－1、0.08
mol·L－1，则下列判断不合理的是（
）
A.c1∶c2=1∶3 B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2
C.X、Y的转化率不相等 D.c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol·L－1
在一密闭容器中，反应aA(气) 
bB(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的40%，则 ( )
A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减小了
C．物质B的质量分数增加了 D．a< b
在相同条件下（T=500k），相同体积甲、乙两容器，甲充入1gSO2、1gO2，乙充入2gSO2、2gO2.下列叙述错误的是（ ）
A．化学反应速率乙>甲 B．平衡后O2浓度乙>甲
C．SO2转化率乙>甲 D．平衡后SO2的体积分数乙>甲
已知2 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242 kJ，且氢气中1 mol H—H键完全断裂时吸收热量436 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氧气中1 molO===O键断裂时吸收热量为（ ）
A．436 kJ B．557 kJ C．496kJ D．241kJ
已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6 KJ· mol-1
CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH= -890 KJ· mol-1
现有H2与CH4的混合气体89.6 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热1626 KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（ ）
A．1∶1 B．3∶1
C．4∶1
D．2∶3
