现有下列实验用品:烧杯、铁架台(带铁圈)、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、 蒸发皿和蒸馏烧瓶,从缺少实验用品的角度分析,不能进行的实验项目是( )
A、过滤 B、蒸发 C、分液 D、萃取
磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性,制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在55~36 nm的磁流体。下列说法中正确的是 ( )
A.所得的分散系属于悬浊液 B.该分散系能产生丁达尔效应
C.所得的分散系中分散质为Fe2O3 D.给分散系通直流电时,阳极周围黑色加深
(8分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:4NH+6HCHO===3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时,1 mol(CH2)6N4H+与1 mol H+相当,也消耗1 mol OH-],然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:步骤Ⅰ 称取样品1.500 g。
步骤Ⅱ 将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀。
步骤Ⅲ 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中,加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5 min后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤Ⅲ填空:
①用NaOH标准溶液滴定滴定锥形瓶中溶液时,左手控制 式滴定管,右手摇动锥形瓶,眼睛注视______________ _。直到因加入一滴NaOH溶液后,溶液由无色变为红色,并且______________ 为止
②碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
③移取25.00 mL样品的滴定管,移取前尖嘴处有气泡,移取后气泡消失,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(2)滴定结果如下表所示:
滴定次数 |
待测溶液的体积/mL |
标准溶液的体积/mL |
|
滴定前刻度 |
滴定后刻度 |
||
第一次 |
25.00 |
1.02 |
20.99 |
第二次 |
25.00 |
2.00 |
22.03 |
第三次 |
25.00 |
0.00 |
22.00 |
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol/L,则该样品中氮的质量分数为________。
(7分)(1)室温下,把1 mL 0.1 mol·L-1的H2SO4加水稀释成2 L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+,其浓度接近于
(2)室温时,将0.1 mol/L盐酸和0.07mol/L氢氧化钡溶液1:5(体积比)混合后,该混合溶液的pH=_______
(3)某温度时,0.1 mol·L-1 NaOH溶液的pH=12。该温度下,10体积pH=a的某强酸与1体积pH=b的某强碱混合后,溶液呈中性,则a和b满足的关系____________________
(6分)在一个固定容积的密闭容器中,保持一定温度进行以下反应:H2(g)+Br2(g) 2HBr(g),已知加入0.5 mol H2和1 mol Br2时,达到平衡后生成0.5a mol HBr(见表已知项)在相同条件下,且保持平衡时各组分的体积分数不变,对下列编号(1)~(3)的状态,填写表中的空白。
编号 |
起始状态/ mol |
平衡时HBr的物质的量 / mol |
||
H2 |
Br2 |
HBr |
||
已知 |
0.5 |
1 |
0 |
0.5a |
(1) |
2 |
4 |
0 |
① |
(2) |
② |
③ |
1 |
0.5a |
(3) |
m |
n(n≥2m) |
④ |
⑤ |
(6分)在一容积为3 L的密闭容器内加入0.3 mol的N2和0.9 mol的H2,在一定条件下发生如下反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3 ΔH<0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示:
(1)根据图示,计算从反应开始到平衡时,平均反应速率v(NH3)________。
(2)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若改变反应温度,则NH3的物质的量浓度 不可能为( )
a.0.20 mol/L b.0.12 mol/L c.0.10 mol/L d.0.08 mol/L
(3)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若只把容器的体积缩小一半,平衡 移动 (填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”),化学平衡常数 _(填“增大”、“减小”或“不变”)