室温时下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（ ）
①无色溶液中：K+、Cl－、Na + 、SO42－ ②在pH = 11的溶液中：Na+、AlO2－、K+ 、CO32－
③水电离的c (H+)=10－12mo1/L的溶液中：Cl－ 、HCO3－、 NH4+、SO32－
④加人Al能放出H2的溶液中：Mg2+、 NH4+、 Cl－、SO42－
⑤pH = 1的溶液中：Fe 2+ 、 Ag+、NO3－ 、I－
A．①②④ B．①②⑤ C．①②③④⑤ D．①②
下图是恒温下化学反应“A(g)＋B(g) 
C(g)”的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图符合的是（ ）
A．平衡态Ⅰ与平衡态Ⅱ的正反应速率相等
B．平衡移动的原因可能是增大了反应物浓度
C．平衡移动的原因可能是增大了压强
D．平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ的平衡常数的大小关系为K1＜K2
用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随水量的增加而增大的是（ ）
A．c(H＋)和c(OH－)的乘积 B．c(NH3·H2O)/c(OH－)
C．c(NH4+)/c(NH3·H2O) D．pH值
一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3
mol/L、0.08 mol/L，则下列判断不正确的是(
)
A．c1∶c2＝1∶3 B．该反应一定是朝正向反应建立平衡
C．X、Y的转化率相等 D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol/L
已知下列反应的反应热为：
(1)CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3KJ/mol
(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)
△H2=-393.5KJ/mol (3) H2(g)+
O2(g)=H2O(l) △H3=-285.8KJ/mol
试计算下列反应的焓变：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H （ ）
A.-488.3 KJ/mol B. +488.3KJ/mol C. -245.7KJ/mol D. +245.7KJ/mol
等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)= 2Z(g)＋W(s)ΔH＜0，下列叙述正确的是（ ）
A．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数
B．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动
C．达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)
D.平衡常数K值越大，X的转化率越大
