水的电离过程为H2O
H＋＋OH－，在25 ℃时水的离子积为KW＝1.0×10－14，在35 ℃时水的离子积为KW＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是（ ）
A．c(H＋)随着温度的升高而降低 B．35 ℃时c(H＋)＞c(OH－)
C．35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小 D．水的电离是个吸热过程
室温时将PH=5的硫酸溶液稀释1000倍后，则c(H+):c(SO42-)是（ ）
A. 2:1 B. 21:1 C. 20:1 D. 22:1
现有下列两个图象：
下列反应中符合上述图象的是( )
A．N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＜0
B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0
C．4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0
D．H2(g)＋CO(g)
C(s)＋H2O(g) ΔH＞0
室温时下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（ ）
①无色溶液中：K+、Cl－、Na + 、SO42－ ②在pH = 11的溶液中：Na+、AlO2－、K+ 、CO32－
③水电离的c (H+)=10－12mo1/L的溶液中：Cl－ 、HCO3－、 NH4+、SO32－
④加人Al能放出H2的溶液中：Mg2+、 NH4+、 Cl－、SO42－
⑤pH = 1的溶液中：Fe 2+ 、 Ag+、NO3－ 、I－
A．①②④ B．①②⑤ C．①②③④⑤ D．①②
下图是恒温下化学反应“A(g)＋B(g) 
C(g)”的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图符合的是（ ）
A．平衡态Ⅰ与平衡态Ⅱ的正反应速率相等
B．平衡移动的原因可能是增大了反应物浓度
C．平衡移动的原因可能是增大了压强
D．平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ的平衡常数的大小关系为K1＜K2
用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随水量的增加而增大的是（ ）
A．c(H＋)和c(OH－)的乘积 B．c(NH3·H2O)/c(OH－)
C．c(NH4+)/c(NH3·H2O) D．pH值
