在怛容条件下化学反应： 2SO2
( g ) + O2 ( g ) 
2SO3( g ) ； △ H =-QkJ·mol-1在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量 ( Q)如下表所列：根据以上数据，下列叙述正确的是（ ）
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容器 |
SO2 (mol) |
O2(mol) |
SO3 (mol) |
Q(kJ·mol-1) |
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甲 |
2 |
1 |
0 |
Q1 |
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乙 |
1 |
0.5 |
0 |
Q2 |
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丙 |
1 |
0.5 |
1 |
Q3 |
A．在上述条件下反应生成 lmolSO3固体放热Q/2 kJ
B．2Q1 <2Q2=Q1<Q
C．Ql =2 Q2= 2Q3 = Q
D．2Q3 < 2Q2 < Q1 < Q
可以证明可逆反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是：
①一个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键断裂
②其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变
③保持其它条件不变时，体系压强不再改变
④恒温恒容时，密度保持不变
⑤NH3％不再改变 ⑥2υ正（H2）＝3υ逆（NH3）
⑦ 容器内三种气体共存 ⑧N2、H2、NH3分子式之比为1:3:2
A. 全部 B. 只有①③⑤
C. ②③⑤⑥ D. 只有③⑤⑥
甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol/L的乙酸。经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知（ ）
A．b的浓度必大于乙酸的浓度 B. a的浓度必大于乙酸的浓度
C. b的浓度必小于乙酸的浓度 D. .a的浓度必小于乙酸的浓度
某温度下，已知反应mX(g)＋nY(g)
qZ(g) ΔH＞0， m＋n＞q，在体积一定的密闭容器中投入反应物达到平衡，下列叙述正确的是( )
A．通惰性气体增大压强，平衡正向移动 B．再加入X，反应吸收的热量增大
C．增加Y的物质的量， X的转化率减小 D．降低温度，
的值变小
向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与溶液的pH变化情况正确的是( )
下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ）
A．由水电离的c(H＋)：①＝②＞③＝④
B．将①、③两种溶液等体积混合后，pH可能不等于7
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
D．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
