25℃、101kPa 下:①2Na(s) +1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=-414KJ/mol;
②2Na(s) +O2(g)=Na2O2(s) △H2=-511KJ/mol。
下列说法正确的是( )
A.25℃、101kPa 下,Na2O2(s)+2 Na(s)= 2Na2O(s) △H=-317kJ/mol
B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同
C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D.①和②产物的阴阳离子个数比不相等
密闭容器中进行如下反应:N2O4(g) 2NO2(g),当测得N2O4转化率为33.3%时,混合气体平均式量是 ( )
A.46 B.61.3 C.76.7 D. 69
已建立化学平衡的可逆反应,改变条件使化学平衡向正反应方向移动,下列叙述中正确的是( )
A.生成物的产量一定增大 B.生成物的百分含量一定增大
C.反应物的浓度一定降低 D.每种反应物的转化率一定增大
在1.5L的密闭容器中通入2molN2和3molH2的混合气体,在一定条件下发生反应。达到平衡时,容器内压强为反应开始时的0.8,则该反应的化学平衡常数为( )
A.0.34 B.0.64 C.0.44 D.0.54
下列叙述正确的是( )
A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
B.因为醋酸是弱电解质,盐酸是强电解质,因此中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时,中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸多
C.物质的量浓度相同的磷酸钠和磷酸溶液中PO43―的物质的量浓度相同
D.足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时产生H2的量相等,放出H2的速率不等
一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是( )
A.CO2(g) + 2NH3(g) CO(NH2)2(s) + H2O(g) △H<0
B.CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) △H>0
C.CH3CH2OH (g) CH2=CH2(g) + H2O(g) △H>0
D.2C6H5CH2CH3(g) + O2(g) 2 C6H5CH=CH2(g) + 2H2O(g) △H<0