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(16分,每空2分)(1)FeCl3的水溶液呈 (填 “酸”、“中”、“碱”)性...

(16分,每空2分)(1)FeCl3的水溶液呈            (填 “酸”、“中”、“碱”)性,常温时的pH            7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用离子方程式表示):

                                     ;实验室在配制FeCl3的溶液时,常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以             (填“促进”、“抑制”)其水解。

(2)醋酸电离方程式:                                            ,

氯化铝在水中电离方程式:________      _____________________________ 。

把氯化铝溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是              。

(3)热的纯碱溶液清洗油污效果比冷的好,这是因为                            

 

【解析】略
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考点分析:
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(6分,每空2分)按要求书写热化学方程式:

(1)已知稀溶液中,1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时,放出114.6 kJ热量,写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式

                                                                      

(2)25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ,经测定,将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀,写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式

                                                                     

(3)已知下列热化学方程式:

①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)    ΔH1=-870.3 kJ/mol

②C(s)+O2(g) =CO2(g)    ΔH2=-393.5 kJ/mol

③H2(g)+1/2O2(g) =H2O(l)   ΔH3=-285.8 kJ/mol

写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式

                                                                      

 

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一定温度下,有可逆反应:2A(g)+2B(g)说明: 6ec8aac122bd4f6eC(g)+3D(g) ΔH<0。现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器,将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图所示),保持反应过程中两容器的温度与起始时相同。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

下列说法正确的是       (    )

A.甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时,C的体积分数相等

B.甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时,两容器内压强不相等

C.向甲容器中再充入2molA和2molB,平衡后甲中物质C的浓度不变

D.向乙容器中再充入2molC和6molD,平衡后乙中物质C的浓度为原来的2倍

 

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若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是(    )

A.生成了一种强酸弱碱盐        B.弱酸溶液和强碱溶液反应

C.强酸溶液和弱碱溶液反应      D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

 

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一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的(    )

A.NaOH固体                   B.NH4Cl固体  

C.CH3COONa固体              D.NaNO3固体     

 

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在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L,则A和B关系为(    )

A. A>B         B.A=104 B        C.B=104 A        D. A=B 

 

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