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下列叙述中正确的是 A.氯化钠溶于水时在电流作用下电离成Na+和Cl- B.溶于...

下列叙述中正确的是

A.氯化钠溶于水时在电流作用下电离成Na+和Cl-  

B.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸

C. CaCO3的水溶液导电性很弱,但CaCO3属于电解质     

D. NH3溶于水所得溶液能导电,故NH3属于电解质

 

C 【解析】略
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考点分析:
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下列物质的水溶液能导电,但其本身属于非电解质的是:                         

A.液氯      B.干冰      C.酒精      D.硫酸钡

 

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(10分,每空2分)甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。

(1)该反应的离子方程式为(提示:H2C2O4的一级电离平衡常数为5.4×10-2

                                                                          

设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4):

(2)甲组:通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。 实验装置如图,实验时分液漏斗中A溶液一次性放下,A、B的成分见下表:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

序号

A溶液

B溶液

2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液

4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液

2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液

4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液

2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液

4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4

该实验探究的是             对化学反应速率的影响。在反应停止之前,相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是                (用实验序号填空)。

(3)乙组:通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。

取两支试管各加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液,另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。将四支试管分成两组(各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管),一组放入冷水中,另一组放入热水中,经过一段时间后,分别混合并振荡,记录溶液褪色所需时间。该实验目的是研究               对化学反应速率的影响,但该组同学始终没有看到溶液褪色,其原因是                                             

 

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(14分,每空2分)向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体,在一定温度下发生如下反应:2X(g)说明: 6ec8aac122bd4f6eY(g)+3Z(g)

(1)经5min后反应达到平衡,此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍,则用Y的物质的量浓度变化表示的速率为            mol/(L·min)。

(2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行,在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为:①甲v(X)=3. 5mol/(L·min);  ②乙v(Y)=2mol/(L·min);

③丙v(Z)=4.5mol/(L·min); ④丁v(X)=0. 075mol/(L·s) 。若其它条件相同,温度不同,则温度由高到低的顺序是(填序号)                             

(3)若向达到(1)的平衡体系中充入氩气,则平衡向       (填"左"或"右"或"不移动");若向达到(1)的平衡体系中移走部分混合气体,则平衡向          (填" 左 " 或 " 右 " 或 " 不 移动")。

(4)若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5molX气体,则平衡后X的转化率⑷与⑴的平衡中的X的转化率相比较             

A.无法确定                   B.⑷一定大于⑴            

C.⑷一定等于⑴               D.⑷一定小于⑴

(5)若保持温度和压强不变,起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时仍与(1)的平衡等效,则a、b、c应该满足的关系为

                                                                     

(6)若保持温度和体积不变,起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时仍与(1)的平衡等效,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则c的取值范围应该为                                                

 

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(16分,每空2分)(1)FeCl3的水溶液呈            (填 “酸”、“中”、“碱”)性,常温时的pH            7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用离子方程式表示):

                                     ;实验室在配制FeCl3的溶液时,常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以             (填“促进”、“抑制”)其水解。

(2)醋酸电离方程式:                                            ,

氯化铝在水中电离方程式:________      _____________________________ 。

把氯化铝溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是              。

(3)热的纯碱溶液清洗油污效果比冷的好,这是因为                            

 

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(6分,每空2分)按要求书写热化学方程式:

(1)已知稀溶液中,1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时,放出114.6 kJ热量,写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式

                                                                      

(2)25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ,经测定,将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀,写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式

                                                                     

(3)已知下列热化学方程式:

①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)    ΔH1=-870.3 kJ/mol

②C(s)+O2(g) =CO2(g)    ΔH2=-393.5 kJ/mol

③H2(g)+1/2O2(g) =H2O(l)   ΔH3=-285.8 kJ/mol

写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式

                                                                      

 

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