下列叙述中正确的是
A.氯化钠溶于水时在电流作用下电离成Na+和Cl-
B.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
C. CaCO3的水溶液导电性很弱，但CaCO3属于电解质
D. NH3溶于水所得溶液能导电，故NH3属于电解质
下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是：
A．液氯 B．干冰 C．酒精 D．硫酸钡
（10分，每空2分）甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。
（1）该反应的离子方程式为（提示：H2C2O4的一级电离平衡常数为5.4×10-2）
。
设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
（2）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。 实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表：
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序号 |
A溶液 |
B溶液 |
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① |
2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液 |
4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液 |
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② |
2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液 |
4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液 |
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③ |
2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液 |
4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4 |
该实验探究的是 对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是 (用实验序号填空)。
（3）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。
取两支试管各加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。将四支试管分成两组（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验目的是研究 对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是 。
（14分，每空2分）向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体,在一定温度下发生如下反应：2X（g）
Y（g）+3Z（g）
（1）经5min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y的物质的量浓度变化表示的速率为 mol/（L·min）。
（2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行,在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为：①甲v（X）＝3. 5mol/（L·min）； ②乙v（Y）＝2mol/（L·min）；
③丙v（Z）＝4.5mol/（L·min）； ④丁v（X）＝0. 075mol/（L·s） 。若其它条件相同,温度不同，则温度由高到低的顺序是（填序号） 。
（3）若向达到（1）的平衡体系中充入氩气，则平衡向 （填"左"或"右"或"不移动"）；若向达到（1）的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡向 （填" 左 " 或 " 右 " 或 " 不 移动"）。
（4）若在相同条件下向达到（1）所述的平衡体系中再充入0.5molX气体，则平衡后X的转化率⑷与⑴的平衡中的X的转化率相比较 。
A．无法确定 B．⑷一定大于⑴
C．⑷一定等于⑴ D．⑷一定小于⑴
（5）若保持温度和压强不变,起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时仍与（1）的平衡等效，则a、b、c应该满足的关系为
。
（6）若保持温度和体积不变,起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时仍与（1）的平衡等效,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围应该为 。
（16分，每空2分）（1）FeCl3的水溶液呈 （填 “酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：
；实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）醋酸电离方程式： ，
氯化铝在水中电离方程式：________ _____________________________ 。
把氯化铝溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。
（3）热的纯碱溶液清洗油污效果比冷的好，这是因为 。
（6分，每空2分）按要求书写热化学方程式：
(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式
。
(2)25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式
。
(3)已知下列热化学方程式：
①CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol
②C(s)＋O2(g) ＝CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol
③H2(g)＋1／2O2(g) ＝H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol
写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式
。
