实验室有一瓶白色粉末，经元素分析证明它由钾、硫、氧三种元素组成，钾和硫的质量比为39：16，（已知BaSO3是不溶于水的白色物质，可与酸反应，K2S易溶于水），下列结论不正确的是：
A．根据元素分析的结果推测该粉末有可能是纯净物
B．将粉末溶于水，加入BaCl2溶液，观察有白色的沉淀生成，证明原来的粉末是K2SO4
C．将粉末溶于水，加入BaCl2溶液和盐酸，观察到有白色沉淀和气泡产生，则原粉末可能是K2SO4和K2SO3的混合物
D．该粉末不可能是K2S、K2SO4和K2SO3的混合物
下表中评价合理的是：
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选项 |
化学反应及其离子方程式 |
评 价 |
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A |
NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性： 2H++SO42－+Ba2＋+2OH－ = BaSO4↓ + 2H2O |
正 确 |
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B |
向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸： CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O |
错误，碳酸镁不应写成离子形式 |
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C |
向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色： Fe3＋+3H2O = Fe（OH）3↓+3H＋ |
正 确 |
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D |
NaOH溶液中通入少量CO2反应：OH-＋CO2=HCO3－ |
正 确 |
在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是：
A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7
在以下涉及MnO2的反应中，其中MnO2做氧化剂的是：
A．2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2
↑
B．MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
C．2KClO3 2KCl+3O2
↑
D．2H2O2 = 2 H2O+O2↑
已知98%的浓硫酸的浓度为18.4mol.L-1, 则49%的硫酸溶液的浓度为（硫酸溶液的浓度越大时，其溶液的密度越大）：
A．9.2 mol.L-1 B．大于 9.2 mol.L-1 C．小于 9.2 mol.L-1 D．无法确定
下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能生成气体的是：
A．Na+、Fe2+、NO3－、Cl－ B．K＋、Mg2+、HCO3－、SO42－
C．Na+、K＋、SO42－、SO32－ D．Ba2+、Na+、CO32－、NO3－
