进行一氯取代反应后,只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是 ( )
A.(CH3)2CHCH2CH2CH3 B.(CH3CH2)2CHCH3
C.(CH3)2CHCH(CH3)2 D.(CH3)3CCH2CH3
比较丙烷的二氯取代物和六氯取代物的种类,前者与后者比较 ( )
A.前者多 B.后者多 C.一样多 D.无法确定
0.1mol/LNaHCO3溶液的pH最接近于 ( )
A.5.6 B.7.0 C.8.4 D.13.0
下列各组物质中,都是强电解质的是 ( )
A.HBr、HCl、BaSO4 B.NH4Cl、CH3COOH、Na2S
C.NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D.HClO、NaF、Ba(OH)2
用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的盐酸。反应方程式如下:
2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H2O
(1)15.8g KMnO4能与 g HCl发生上述反应,其中有 g HCl被氧化。
(2)产生的Cl2在标准状况下的体积为 。
某中学有甲、乙两个探究性学习小组,他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况(约20℃、1.01×105Pa)下的气体摩尔体积(Vm)。
(一)甲组同学拟设计如图1所示的装置来完成实验。
(1)写出装置I中发生反应的离子方程式: 。
(2)实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻旋开其活塞,一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。请帮助他们分析其原因: 。
(3)实验结束时,生成氢气的体积近似等于: 。
(4)锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响: (填“有”、“没有”、或“不能判断”),简述理由: 。
(二)乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后以为,稀硫酸滴入锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶中的空气排出,使所测氢气的体积偏大;实验结束后,连接广口瓶
和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气的体积偏小。于是他们设计了如图2所示的实验装置。
(1)装置中导管a的作用是: 。
(2)实验中准确测定出4个数据,如下表:
|
实验前 |
实验后 |
铝铜合金质量(g) |
m1 |
m2 |
量液管(C)体积(mL) |
V1 |
V2 |
利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积:Vm= 。