(8分)⑴浓度均为0.1mol/L的8种溶液:① HNO3 ② H2SO4 ③ CH3COOH ④ Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥ CH3COONa ⑦ KCl ⑧ NH4Cl,溶液pH值由小到大的顺序是(填写编号) ________________。
(2)氯化铝水溶液呈 性,原因是(用离子方程式表示): ,把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是 (写化学式)。
(6分)常温下,有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液,回答下列问题:
①比较两溶液的pH ,盐酸__(填“<” 、“=” 或 “>”)醋酸,写出醋酸电离的方程式__________。
②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐,其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠,实验室现有部分醋酸钠固体,取少量溶于水,溶液呈____(填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”),其原因是(用离子方程式表示)__________。
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液,当测得溶液的pH=7时,溶液中离子的浓度大小为
(填字母,下同),当测得溶液的pH<7时,溶液中离子的浓度大小为
a.c(Na+)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+)
b.c(Na+) = c(CH3COO—)>c(OH—) =c(H+)
c.c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)
d.c(Na+)>c(CH3COO—)>c(H+)>c(OH—)
(3分)下列说法不正确的是__________。
A. 物质的溶解度随温度的升高而增加,故物质的溶解都是吸热的;
B. 对于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3++3OH-,前者为溶解平衡,后者为电离平衡;
C. 除去溶液中的Mg2+,用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好,说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大
D. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂,其目的是使沉淀完全。
在同温同压下,1体积某气态烃与2体积氯化氢完全加成的产物能与4体积氯气发生取代反应,所得产物中不再含有氢元素,则原气态烃是( )
A . 丙炔 B . 乙炔 C . 丙烯 D . 丁烯
用乙炔原料制取CH2Br—CHBrCl,可行的反应途径是 ( )
A .先加Cl2,再加Br2 B .先加Cl2,再加HBr
C .先加HCl,再加HBr D .先加HCl,再加Br2
把Mmol H2和N mol C2H4混合,在一定条件下使它们一部分发生反应生成W mol C2H6将反应后的混合气体完全燃烧,消耗氧气的物质的量为 ( )mol
A.M+3N B.+3N C.+3N+W D.+3N—W