（11分）某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：
① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④ 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号）_____，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)__________________
（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)___________________
（3）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从 色变为 色，且半分钟不变色。
（4）图19是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL
（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度： mol/L
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滴定次数 |
待测液体积(mL) |
标准烧碱体积（mL） |
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滴定前读数（mL） |
滴定后读数（mL） |
||
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第一次 |
20.00 |
0.40 |
20.40 |
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第二次 |
20.00 |
4.00 |
24.00 |
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第三次 |
20.00 |
2.00 |
24.10 |
（8分）⑴浓度均为0.1mol/L的8种溶液：① HNO3 ② H2SO4 ③ CH3COOH ④ Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥ CH3COONa ⑦ KCl ⑧ NH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是(填写编号) ________________。
（2）氯化铝水溶液呈 性，原因是（用离子方程式表示）： ，把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 （写化学式）。
(6分)常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
①比较两溶液的pH ，盐酸__（填“<” 、“=” 或 “>”）醋酸,写出醋酸电离的方程式__________。
②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈____（填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示）__________。
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为
（填字母，下同），当测得溶液的pH<7时，溶液中离子的浓度大小为
a．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)
b．c(Na+) = c(CH3COO—)＞c(OH—) =c(H+)
c．c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)
d．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)
（3分）下列说法不正确的是__________。
A. 物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；
B. 对于Al(OH)3(s) 
Al(OH)3(aq)
Al3+＋3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；
C. 除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大
D. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。
在同温同压下，1体积某气态烃与2体积氯化氢完全加成的产物能与4体积氯气发生取代反应，所得产物中不再含有氢元素，则原气态烃是（ ）
A ． 丙炔 B ． 乙炔 C ． 丙烯 D ． 丁烯
用乙炔原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反应途径是 （ ）
A ．先加Cl2，再加Br2 B ．先加Cl2，再加HBr
C ．先加HCl，再加HBr D ．先加HCl，再加Br2
