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(8分) 某研究型学习小组为测定镁和铝的混合物中铝的质量分数,称取该混合物a g...

(8分)

某研究型学习小组为测定镁和铝的混合物中铝的质量分数,称取该混合物a g,溶于200 mL 5 mol/L HCl溶液中,共收集到标准状况下的氢气3.36 L。

(1)a 的取值范围是                      

(2)向反应后所得溶液中逐渐加入4 mol/L的NaOH溶液,当沉淀质量达到最大值时,加入的NaOH溶液的体积是      mL,沉淀的最大质量是        g。(用含a 的代数式表示)

(3)继续加入NaOH溶液至沉淀不再发生变化时,过滤、洗涤并灼烧沉淀至恒重,所得残余固体的质量仍为a g,原混合物中铝的质量分数                      。(写出计算过程)

 

(8分)(每空2分) (1)2.7<a<3.6  (2)250 ;  (a+5.1) g  (3)w(Al)=[16/(24+16)]×100%=40% 【解析】
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考点分析:
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(12分)现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

请根据以上信息回答下列问题:

(1)写出下列物质的化学式: C                       H                  

(2)写出反应①的离子方程式:                                        

写出反应⑦的离子方程式:                                        

(3)气体乙与SO2气体都具有漂白性,将等体积的气体乙和SO2通入到水中,得到的溶液是否具有漂白性?             (填“是”或“否”)。反应的化学方程式:                              

 

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(15分)有一种褐铁矿主要成分是Fe2O3,所含杂质不溶于水和酸。某研究性学习小组的同学们利用一小块样品,进行了以下实验。

(1)检验矿物样品中是否有Fe3+

实验用品:锤子、研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管

实验步骤:

①取样:将样品用锤子敲碎,再在研钵中研细备用。

②溶【解析】
将样品粉末倒入烧杯,加入             ,用玻璃棒充分搅拌。

              (填操作名称)。

④检验:取少许溶液,                                         

实验现象:                                      

实验结论:矿物样品中含有Fe3+

(2)制备氢氧化亚铁

①为了得到亚铁盐的溶液,同学们在剩余的溶液中加入过量的某种固体试剂,该试剂是(填化学式)           ,反应的离子方程式是                                    

②对于①中过量的的固体试剂是否需要除去,同学们产生了两种观点。

甲组:认为需要过滤。                    乙组:认为不需要过滤。

你支持的是组      (填“甲”或“乙”),理由是                                  

③同学们在新制得的亚铁盐溶液中加入适量新制的氢氧化钠溶液,制出的氢氧化亚铁呈     色。为使试管中的氢氧化亚铁保存的时间更长,你可以采取什么样的措施?                               

 

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(10分)按要求填空:

(1)除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3,方法是:                                  ;离子方程式为:                                                

(2)呼吸面具中所用的药品是                                           ;反应的化学方程式为:                                                           

(3)由铝盐制取氢氧化铝,所用的试剂为:                                  ;离子方程式为:                                        

(4)白色的Fe(OH)2在空气中发生的颜色变化为                                 

(5)写出硅酸钠溶液在空气中变质的化学方程式:                                 

(6)写出用熟石灰吸收氯气制漂白粉的化学方程式:                             

(7)将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式:                                    

 

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将质量为m g的铁粉与铜粉的混合物,溶于100mL 4mol·L1 HNO3溶液(过量),充分反应后所得还原产物为0.05mol NO,再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全,则沉淀质量为

    A.5.52g                     B.(m+6.8)g                C.(m+2.55)g              D.(m+12.0)g

 

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将O2、NO、NH3、HCl分别收集于等体积的四个容器里,用导管把四个容器连成一个整体,若使各种气体充分混和(前后条件均相同),混和后容器中的压强与原容器中的压强之比为

    A.1:1                         B.1:2                         C.3:4                         D.3:8

 

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