常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na+、SO32－
B．c(H+)=1.0×10－13mol/L溶液中：CH3COO－、K＋、SO42－、Br－
C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－
D．pH=12的溶液中：NO3－、I－、Na＋、Al3＋
若NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（ ）
A．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
B．1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
C．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+
D．常温下10L pH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数约为NA
（8分）
某研究型学习小组为测定镁和铝的混合物中铝的质量分数，称取该混合物a g，溶于200 mL 5 mol/L HCl溶液中，共收集到标准状况下的氢气3.36 L。
（1）a 的取值范围是 。
（2）向反应后所得溶液中逐渐加入4 mol/L的NaOH溶液，当沉淀质量达到最大值时，加入的NaOH溶液的体积是 mL，沉淀的最大质量是 g。（用含a 的代数式表示）
（3）继续加入NaOH溶液至沉淀不再发生变化时，过滤、洗涤并灼烧沉淀至恒重，所得残余固体的质量仍为a g，原混合物中铝的质量分数 。（写出计算过程）
（12分）现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式： C H
（2）写出反应①的离子方程式： 。
写出反应⑦的离子方程式： 。
（3）气体乙与SO2气体都具有漂白性，将等体积的气体乙和SO2通入到水中，得到的溶液是否具有漂白性？ （填“是”或“否”）。反应的化学方程式： 。
（15分）有一种褐铁矿主要成分是Fe2O3,所含杂质不溶于水和酸。某研究性学习小组的同学们利用一小块样品，进行了以下实验。
（1）检验矿物样品中是否有Fe3+
实验用品：锤子、研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管
实验步骤：
①取样：将样品用锤子敲碎，再在研钵中研细备用。
②溶【解析】
将样品粉末倒入烧杯，加入
，用玻璃棒充分搅拌。
③ （填操作名称）。
④检验：取少许溶液， 。
实验现象： 。
实验结论：矿物样品中含有Fe3+。
（2）制备氢氧化亚铁
①为了得到亚铁盐的溶液，同学们在剩余的溶液中加入过量的某种固体试剂，该试剂是（填化学式） ，反应的离子方程式是 。
②对于①中过量的的固体试剂是否需要除去，同学们产生了两种观点。
甲组：认为需要过滤。 乙组：认为不需要过滤。
你支持的是组 （填“甲”或“乙”），理由是 。
③同学们在新制得的亚铁盐溶液中加入适量新制的氢氧化钠溶液，制出的氢氧化亚铁呈 色。为使试管中的氢氧化亚铁保存的时间更长，你可以采取什么样的措施？ 。
（10分）按要求填空：
（1）除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，方法是： ；离子方程式为： 。
（2）呼吸面具中所用的药品是 ；反应的化学方程式为： 。
（3）由铝盐制取氢氧化铝，所用的试剂为： ；离子方程式为： 。
（4）白色的Fe(OH)2在空气中发生的颜色变化为 。
（5）写出硅酸钠溶液在空气中变质的化学方程式： 。
（6）写出用熟石灰吸收氯气制漂白粉的化学方程式： 。
（7）将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式： 。
