将含有0.4molNaCl和0.5molCu（NO3）2的水溶液用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得0.3molCu，则在另一个电极上逸出的气体（标准状况下）的体积是（ ）
A．.4.48L B．5.6L C．6.72L D．11.2L
下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（ ）。
A．NH4+
+ H2O 
NH3·H2O
+ H+
B．S2-
+ 2H2O H2S
+ 2OH-
C．CH3COOH
+ H2O CH3COO-
+ H3O+
D．HS-
+ H3O+ H2S
+ H2O
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na+、SO32－
B．c(H+)=1.0×10－13mol/L溶液中：CH3COO－、K＋、SO42－、Br－
C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－
D．pH=12的溶液中：NO3－、I－、Na＋、Al3＋
若NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（ ）
A．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
B．1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
C．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+
D．常温下10L pH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数约为NA
（8分）
某研究型学习小组为测定镁和铝的混合物中铝的质量分数，称取该混合物a g，溶于200 mL 5 mol/L HCl溶液中，共收集到标准状况下的氢气3.36 L。
（1）a 的取值范围是 。
（2）向反应后所得溶液中逐渐加入4 mol/L的NaOH溶液，当沉淀质量达到最大值时，加入的NaOH溶液的体积是 mL，沉淀的最大质量是 g。（用含a 的代数式表示）
（3）继续加入NaOH溶液至沉淀不再发生变化时，过滤、洗涤并灼烧沉淀至恒重，所得残余固体的质量仍为a g，原混合物中铝的质量分数 。（写出计算过程）
（12分）现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式： C H
（2）写出反应①的离子方程式： 。
写出反应⑦的离子方程式： 。
（3）气体乙与SO2气体都具有漂白性，将等体积的气体乙和SO2通入到水中，得到的溶液是否具有漂白性？ （填“是”或“否”）。反应的化学方程式： 。
