室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。
下列有关说法正确的是( )
A．a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L
B．b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O) > c(Cl－)
C．c点：c(Cl－)= c(NH4＋)
D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：
CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）
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反应时间/min |
n(CO)/mol |
H2O/ mol |
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0 |
1.20 |
0.60 |
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t1 |
0.80 |
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t2 |
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0.20 |
下列说法正确的是 （ ）
A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1,反应在t1时未达平衡，在t2时达到平衡
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol。
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是( )
A．在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)
B．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－) ＋2c(H2CO3－)
C．向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：
c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞c(H＋)
D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7, c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：
c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)
常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是( )
A．a不可能显酸性 B．a可能显酸性或碱性
C．b不可能显碱性 D．b可能显碱性或酸性
下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 ( )
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选项 |
实验操作 |
现象 |
解释或结论 |
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A |
过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 |
溶液呈红色 |
稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋ |
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B |
AgI沉淀中滴入稀KCl溶液 |
有白色沉淀出现 |
AgCl比AgI更难溶 |
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C |
常温下，向饱和 |
有气泡产生 |
不能说明常温下 与 |
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D |
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 |
试纸变蓝色 |
浓氨水呈碱性 |
下列各组混合物中，无论以何种比例混合，取n mol使之充分燃烧，耗氧量为定值的是
A．C2H2、C2H4O B．C2H4、C3H6 C．C2H4、C2H6O D．C6H12O6、C2H4O2
溶液中加少量
粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸
的大小关系