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对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是( )

对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是(   )

    说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

D 【解析】略
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考点分析:
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(6分)可逆反应①X(g)+2Y(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e2Z(g) 、②2M(g)说明: 6ec8aac122bd4f6eN(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

反应①的正反应是          反应(填“放热”或“吸热”);达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为              ;达平衡(I)时,X的转化率为             

 

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(6分)研究NO2SO2 CO等大气污染气体的处理方法具有重要的意义。

(1)已知:2SO2(g)+O2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e2SO3(g)  ΔH=-196.6 kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e2NO2(g)  ΔH=-113.0 kJ·mol-1

 则反应NO2(g)+SO2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6eSO3(g)+NO(g)的ΔH=       kJ·mol-1

(2)一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是       

a.体系压强保持不变               b.混合气体颜色保持不变

c.SO3和NO的体积比保持不变     d.每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2

若测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6,则平衡常数K=         

 

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(8分)水的电离平衡曲线如下图所示。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度, 当温度升到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从        增加到        

(2)常温下,将pH=10的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合,然后保持100℃的恒温,欲使混合溶液pH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积比为      

(3)在某温度下,Ca(OH)2的溶解度为0.74 g,其饱和溶液密度设为1 g/mL,Ca(OH)2的离子积为                    

(4))25℃时,在等体积的 ① pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液,③pH=10的Na2S溶液,④pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是          

 

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(10分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如图)。请回答下列问题:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)若两池中均盛放CuSO4溶液,反应一段时间后:

   ①有红色物质析出的是:甲池中的________棒;乙池中的________棒。

   ②在乙池中阳极的电极反应是_______________________________________。

(2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液:

   ①写出乙池中总反应的离子方程式:_____________________________________。

   ②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近,发现试纸变蓝,待一段时间后又发现蓝色褪去。这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5∶1,且生成两种酸。则该反应的化学方程式为                           

 

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(10分)工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理。常用的处理方法有两种。

方法1:还原沉淀法     该法的工艺流程为:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

其中第①步存在平衡:2CrO42—(黄色)+2H+说明: 6ec8aac122bd4f6eCr2O72—(橙色)+H2O

(1)若平衡体系的pH=2,则溶液显            色。

(2)第②步中,还原1mol Cr2O72—离子,需要________mol的FeSO4·7H2O。

(3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)说明: 6ec8aac122bd4f6eCr3+ (aq)+3OH(aq)

常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH应调至         

方法2:电解法     该法用Fe做电极电解含Cr2O72—的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀。

(4)用Fe做电极的原因为             

(5)在阴极附近溶液pH升高的原因是(结合电极反应式解释)                        

溶液中同时生成的沉淀还有                         

 

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