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下列叙述正确的是 A.1 mol H2O的质量为18g/mol B. 3.01×...

下列叙述正确的是

A.1 mol H2O的质量为18g/mol 

B. 3.01×1023个SO2分子的质量为32g  

C.CH4的摩尔质量为16g         

D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L

 

B 【解析】略
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考点分析:
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实验中的下列操作正确的是(   )

A、用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B、Ba(NO3)2 溶于水,可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道

C、用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干

D、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中

 

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对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是(   )

    说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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(6分)可逆反应①X(g)+2Y(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e2Z(g) 、②2M(g)说明: 6ec8aac122bd4f6eN(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

反应①的正反应是          反应(填“放热”或“吸热”);达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为              ;达平衡(I)时,X的转化率为             

 

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(6分)研究NO2SO2 CO等大气污染气体的处理方法具有重要的意义。

(1)已知:2SO2(g)+O2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e2SO3(g)  ΔH=-196.6 kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e2NO2(g)  ΔH=-113.0 kJ·mol-1

 则反应NO2(g)+SO2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6eSO3(g)+NO(g)的ΔH=       kJ·mol-1

(2)一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是       

a.体系压强保持不变               b.混合气体颜色保持不变

c.SO3和NO的体积比保持不变     d.每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2

若测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6,则平衡常数K=         

 

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(8分)水的电离平衡曲线如下图所示。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度, 当温度升到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从        增加到        

(2)常温下,将pH=10的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合,然后保持100℃的恒温,欲使混合溶液pH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积比为      

(3)在某温度下,Ca(OH)2的溶解度为0.74 g,其饱和溶液密度设为1 g/mL,Ca(OH)2的离子积为                    

(4))25℃时,在等体积的 ① pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液,③pH=10的Na2S溶液,④pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是          

 

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