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(16分)已知A、B为气体单质,其中A为黄绿色气体,B为无色气体; C为化合物,...

(16分)已知A、B为气体单质,其中A为黄绿色气体,B为无色气体; C为化合物,其水溶液呈酸性;D为银白色金属单质,E为浅绿色溶液。它们之间有下列转化关系:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)试写出A、B、D、E的化学式:

        A_________;B_________;D____________;E________。

(2)写出A与B反应的化学方程式:                            

(3)若往E溶液中加入NaOH溶液,并露置于空气中一段时间,可观察到的现象是                                            

(4)E+A反应的离子方程式:                                   

F+D反应的离子方程式:                            

 

(16分) (1)Cl2,H2, Fe,FeCl2(各2分) (2)(2分) (3)白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色(2分) (4)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl—(2分) 2Fe3++Fe===3Fe2+(2分) 【解析】
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考点分析:
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(12分)铝是一种重要的金属,在生产、生活中具有许多重要的用途,右图是从铝土矿中制备铝的工艺流程:

已知:铝土矿的主要成分是Al2O3,此外还含有少量Fe2O3等杂质。

回答下列问题:

(1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后,该步操作中铝土矿主要成分发生反应的离子方程式                                                 ,滤渣A的主要成分为                      

    (2)在工艺流程第三步中,选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是____

__________,通入过量的二氧化碳时,生成沉淀的离子方程式为    _______  

(3)电解氧化铝,每生成1molAl时,生成          g氧气。

 

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(12分)学习化学应该明确“从生活中来,到生活中去”道理。在生产生活中,我们会遇到各种各样的化学反应。请按要求回答下列问题:

(1)铝热反应在工业生产中的重要用途之一是                        ;小苏打在日常生活中的用途之一是                                      

(2)写出下列反应的化学方程式。(注意反应条件并配平)

①镁带着火时,不能用液态CO2灭火剂来灭火的原因是              

②工业上用氯气和消石灰(氢氧化钙乳浊液)反应制取漂白粉         

(3)请你写出下列反应的离子方程式。

①胃舒平含有氢氧化铝,可用来治疗胃酸(盐酸)过多            

②电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。写出该反应的离子方程式:                                

 

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等物质的量的下列金属分别跟足量盐酸反应,同温同压下产生氢气体积最大的是

        A.钠                     B.铝                     C.镁                        D.铁

 

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从海水中提取镁,可按如下步骤进行:①把贝壳制成石灰乳;②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、过滤、洗涤沉淀物;③将沉淀物与盐酸反应,结晶,过滤、得到含结晶水的晶体;④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁;⑤电解无水氯化镁,得到金属镁。下列说法中错误的是

        A.此法的优点之一是原料来源丰富

        B.①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2

        C.以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应

        D.以上提取镁的过程中涉及的反应均不是氧化还原反应

 

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在Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O的反应中,有关说法错误的是

        A.Cl2既是氧化剂又是还原剂

        B.NaOH既是氧化剂又是还原剂

        C.该反应可用于实验室制Cl2时尾气的吸收

        D.该反应的离子方程式为Cl2 + 2OH=== Cl+ ClO+ H2O

 

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