(20分)下图是两个实验装置(铁架台等辅助仪器略去未画)
回答下列问题:
(1)实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是 (填“Ⅰ”、“Ⅱ”)烧杯,该烧杯中发生反应的离子方程式是: ,通过实验甲可比较出Na2CO3、NaHCO3两种固体, 更稳定。
(2)实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应,观察到的实验现象是:包有Na2O2的棉花着火燃烧。写出Na2O2与CO2反应的化学方程式 ,棉花能着火燃烧说明该反应特点是 。
(3)取10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分进行加热,将生成的CO2气体通入足量澄清石灰水中完全吸收,测得生成沉淀4.0g。求(要求写出计算过程):
①生成的CO2气体体积(标准状况下)
②原混合物中碳酸钠的质量分数。
(12分)过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为:
3Fe + 8HNO3 (稀)== 3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O,
①标出电子转移的方向和数目
②该反应的氧化剂是 ,还原产物是 ;
③标准状况下,当生成2.24L NO气体时, 有 g Fe参加反应,转移电子的物质的量为 ,有 mol氧化剂被还原。
VmL硫酸铁溶液中含wgSO42-,取此溶液0.5VmL,用水稀释成2VmL.则稀释后的溶液中Fe3+物质的量浓度为
A.125w/72v B.250w/72v C.250w/48v D.125w/18v
小华家中有如下生活用品:碘酒、食盐、食醋、漂白粉,小华利用上述用品不能完成的任务是
A.检验买来的奶粉中是否加有淀粉
B.检验自来水中是否含有Cl—
C.除去保温瓶中的水垢[主要成份为Mg(OH)2和CaCO3]
D.洗去白色衣服上的红色番茄汁
钠与氯气反应的装置可作如图改进,将一根玻璃管与氯气发生器相连,玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油),玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热,到钠熔融成圆球时,撤火,通入氯气,即可见钠着火燃烧,生成大量白烟。以下叙述错误的是
A. 反应生成的大量白烟是氯化钠固体
B. 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气,以免其污染空气
C. 钠着火燃烧产生苍白色火焰
D. 若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液,可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收
将铁粉、铜粉混合物加入FeC13溶液,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是
A.加入KSCN溶液一定不变红色 B.溶液中一定含Fe2+
C.溶液中一定不含Cu2+ D.剩余固体中一定含Cu