下列说法中正确的是
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A．铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量 |
B．CO32－的摩尔质量是60g/mol |
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C．1molO2的质量是32g/mol |
D．CO2的摩尔质量是44g |
下列说法中正确的是
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A．阿伏加德罗常数就是指6.02×1023 |
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B．1 mol 任何物质都约含有6.02×1023个分子 |
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C．3.01×1023个Na＋的物质的量是0.5 mol |
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D．2 mol SO42－约含有1.204×1023个SO42－ |
下列物质中，不能导电的电解质是
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A．氯酸钾溶液 |
B．澄清石灰水 |
C．酒精 |
D．氯化钠晶体 |
（20分）下图是两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）
回答下列问题：
（1）实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是 （填“Ⅰ”、“Ⅱ”）烧杯，该烧杯中发生反应的离子方程式是： ，通过实验甲可比较出Na2CO3、NaHCO3两种固体， 更稳定。
（2）实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象是：包有Na2O2的棉花着火燃烧。写出Na2O2与CO2反应的化学方程式 ，棉花能着火燃烧说明该反应特点是 。
（3）取10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分进行加热，将生成的CO2气体通入足量澄清石灰水中完全吸收，测得生成沉淀4.0g。求（要求写出计算过程）：
①生成的CO2气体体积（标准状况下）
②原混合物中碳酸钠的质量分数。
（12分）过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：
3Fe + 8HNO3 (稀)== 3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O，
①标出电子转移的方向和数目
②该反应的氧化剂是 ，还原产物是 ；
③标准状况下，当生成2.24L NO气体时， 有 g Fe参加反应，转移电子的物质的量为 ，有 mol氧化剂被还原。
VmL硫酸铁溶液中含wgSO42－，取此溶液0.5VmL，用水稀释成2VmL.则稀释后的溶液中Fe3+物质的量浓度为
A．125w/72v B．250w/72v C．250w/48v D．125w/18v
