448 mL 某气体在标准状况下的质量为1.28 g,该气体的摩尔质量约为
A.64 g |
B.64 |
C.64 g/mol |
D.32 g/mol |
在0.25 mol Na2SO4中,含有的氧原子个数约为
A.1 |
B.0.25 |
C.6.02×1023 |
D.3.01×1023 |
下列说法中正确的是
A.铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量 |
B.CO32-的摩尔质量是60g/mol |
C.1molO2的质量是32g/mol |
D.CO2的摩尔质量是44g |
下列说法中正确的是
A.阿伏加德罗常数就是指6.02×1023 |
B.1 mol 任何物质都约含有6.02×1023个分子 |
C.3.01×1023个Na+的物质的量是0.5 mol |
D.2 mol SO42-约含有1.204×1023个SO42- |
下列物质中,不能导电的电解质是
A.氯酸钾溶液 |
B.澄清石灰水 |
C.酒精 |
D.氯化钠晶体 |
(20分)下图是两个实验装置(铁架台等辅助仪器略去未画)
回答下列问题:
(1)实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是 (填“Ⅰ”、“Ⅱ”)烧杯,该烧杯中发生反应的离子方程式是: ,通过实验甲可比较出Na2CO3、NaHCO3两种固体, 更稳定。
(2)实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应,观察到的实验现象是:包有Na2O2的棉花着火燃烧。写出Na2O2与CO2反应的化学方程式 ,棉花能着火燃烧说明该反应特点是 。
(3)取10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分进行加热,将生成的CO2气体通入足量澄清石灰水中完全吸收,测得生成沉淀4.0g。求(要求写出计算过程):
①生成的CO2气体体积(标准状况下)
②原混合物中碳酸钠的质量分数。