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25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH- △H>0,下列叙述正确的是 (...

25 ℃时,水的电离达到平衡:H2O6ec8aac122bd4f6eH+OHH>0,下列叙述正确的是                  (    )

A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH)降低

B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H)增大,Kw不变

C.由水电离出的c(H+)=1×1012mol/L的溶液pH一定为12

D.将水加热,Kw增大,pH也不变

 

D 【解析】略
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考点分析:
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(10分)400 mL NaNO3和AgNO3的混合溶液中c(NO3)=4mol/L,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到11.2L气体(标准状况),假设电解后溶液体积仍为400 mL。试计算:

(1)上述电解过程中转移电子的物质的量;

(2)电解后溶液中的c(H+) 。

 

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(10分)如图所示,常温,U形管内盛有100mL的溶液,请按要求回答下列问题。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 (1)若所盛溶液为CuSO4溶液,打开K,闭合K1,则:

     A为      极(填“正、负”),B极的电极反应式为                           

 (2)若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液,打开K1,闭合K2,则:

     ①A电极可观察到的现象是                          

     ②总反应的化学方程式是                            

③反应一段时间后打开K ,若忽略溶液的体积变化和气体

的溶解,B极产生气体的体积(折算成标准状况)为11.2mL,

将溶液充分混合,溶液的C(OH-)为                     

 

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(14分)(1)AgNO3的水溶液呈         (填“酸”、“中”、“碱”)性,常温时的pH      7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用离子方程式表示):                              。   实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以             (填“促进”、“抑制”)其水解。

(2)氯化铝水溶液呈       (填“酸”、“中”、“碱”)性 ,原因是(用离子方程式表示)___                                    。把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是       

 

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(8分)炒过菜的铁锅未及时洗净,在空气中不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答:

  (1)铁锅的锈蚀是                腐蚀(填“析氢"或“吸氧” )

  (2)写出铁锅腐蚀时负极的电极反应式:                 

  (3)写出铁锅在中性条件下正极的电极反应式                     

  (4)写出电化学反应的总方程式                         

 

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(4分)25℃,1.01×106ec8aac122bd4f6ePa时8 g甲烷完全燃烧,当恢复至原状态时,放出445 kJ热量,此反应的热化学方程式为:________                           ___________.

 

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