常温下，有甲、乙两份体积均为1 L、浓度均为0．1 mol·L－１的氨水，其pH为11．①．甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②．乙与等体积、浓度为0．2mol·L－１的HCl混合，在混合溶液中：n（NH4+）+n（H+）－n（OH－）=b mol ．则a、b正确的答案组合是 （ ）
A．9～11之间； 0．1 B．9～11之间； 0．2 C．12～13之间； 0．2 D．13； 0．1
某氨水中c（
）＝0．5 mol / L时达到电离平衡，若向其中加入c（）＝0．5 mol / L的NH4Cl溶液后，NH3·H2O的电离程度将
（ ）
A．减少 B．不变 C．增大 D．无法判断
25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋＋OH－ △H＞0，下列叙述正确的是 （ ）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变
C．由水电离出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液pH一定为12
D．将水加热，Kw增大，pH也不变
（10分）400 mL NaNO3和AgNO3的混合溶液中c(NO3—)=4mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2L气体(标准状况)，假设电解后溶液体积仍为400 mL。试计算：
（1）上述电解过程中转移电子的物质的量；
（2）电解后溶液中的c(H+) 。
(10分)如图所示，常温，U形管内盛有100mL的溶液，请按要求回答下列问题。
（1）若所盛溶液为CuSO4溶液，打开K2，闭合K1，则：
A为 极（填“正、负”），B极的电极反应式为 。
（2）若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，打开K1，闭合K2，则：
①A电极可观察到的现象是
②总反应的化学方程式是
③反应一段时间后打开K2 ,若忽略溶液的体积变化和气体
的溶解，B极产生气体的体积（折算成标准状况）为11.2mL，
将溶液充分混合，溶液的C（OH-）为
（14分）（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）： 。 实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）氯化铝水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性 ，原因是（用离子方程式表示）___ 。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。
