（6分）（1）．中和pH=3的醋酸（Ka=1．75×10-5）100mL，需要0．1mol/LNaOH溶液的体积为:____________．
（2）．在一定体积0．005mol/LBa（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH = 11．假设反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是______________．
以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-＝2H2O．已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离【解析】
SO2（l）+SO2（l）
SO32-+SO2+．若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是 （ ）
A．该滴定反应可以表示为：SO32- + SO2+＝2SO2
B．在一定温度下，液态SO2中c（SO32-）与c（SO2+）的乘积是一个常数
C．自离解的存在，说明SO2是离子化合物
D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点
广义的水解观认为:无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质．根据上述观点，下列说法不正确的是
A．CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2 B．Al4C3的水解产物之一是CH4
C． PCl3的水解产物是PH3和HClO D．Mg3N2水解生成NH3和Mg（OH）2
某物质溶液的pH＝3，若加水稀释使溶液体积变为原来的10倍，所得溶液的pH: 3<pH<4，则该物质可能是 （ ）
A．H2S B．HCl C．CH3COONa D．NH4Cl
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）
A．0．1 mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42—） > c（NH4+） > c（H+） > c（OH—）
B．0．2mol/L的Na2CO3溶液中：c（OH—）= c（HCO3—） +c（H+）+2 c（H2CO3）
C．0．1mol/L的NH4Cl溶液与0．05mol/L的NaOH溶液等体积混合，其混合溶液中：
c（Cl—） >c（NH4+） > c（Na+）> c（H+）> c（OH—）
D．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液中：
c[（NH4）2SO4] < c[（NH4）2CO3] < c（NH4Cl）
已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO
．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中不正确的是（ ）
A．该温度高于25℃
B．由水电离出来的H+的浓度是1．0×10－10mol·L－1
C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
